Современная химическая атомистика в курсе общей химии. Гончаров Е.Г

ПОИСК

Современная химическая атомистика в курсе общей химии. Гончаров Е.Г
    Достаточно полное изложение основных положений химической атомистики и ее роли в химии было дано Д. Дальтоном во второй части )той книги, опубликованной в 1810 г. [c.128]

    Я.

Берцелиус ясно понимал, что развитие химической атомистики страдает не от недостатка идей, а от отсутствия необходимого количества надежных экспериментальных данных.

Поэтому он и приступил к анализам различных солей, кислот, оснований и оксидов, Эти работы сыграли решаюш ую роль в дальнейшем развитии химической атомистики. [c.133]

    Автора этой основополагающей идеи можпо назвать Дальтоном в истории электрохимии. В этом нет большого преувеличения. В самом деле, представление о том, что атом вещества несет электрический заряд и от этого его свойства отличаются от свойств нейтрального атома, по своему значению и влиянию на развитие химии и физики нисколько не уступает постулатам основателя химической атомистики. [c.310]

    Общая химия неразрывно связана с неорганической химией и является теорети-ческим введением в нее. По-новому излагаются вопросы химической атомистики, стехиометрические законы химии.

Дана современная трактовка природы металлической связи. На базе Периодической системы, физико-химического анализа и природы металлической связи изложена теория взаимодействия металлов друг с с неметаллами с образованием металлических фаз.

Описаны современны- «» ато  [c.2]

    На основе успехов химии твердого тела по-новому излагаются вопросы современной химической атомистики, постоянства и переменности химического состава, четко очерчиваются границы применимости стехиометрических законов и отмечается их ограниченный характер.

Даются формулировки законов постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений с учетом немолекулярной формы существования вещества. Идея взаимосвязи химического строения вещества (в том числе твердого) и его свойств проходит красной нитью через весь курс общей и неорганической химии.

В этой связи обращается особое внимание на теорию химического строения А. М. Бутлерова в ее современной интерпретации, являющуюся по своему существу общехимической теорией, а не монополией органической химии.

В конечном итоге важнейшей задачей химии (неорганической и органической) было и остается выявление зависимости между химическим строением вещества, с одной стороны, и его свойствами — с другой. [c.3]

    Таким образом, современная химия — это не только химия микрочастиц (атомов, молекул, ионов, радикалов и т. п.), но и химия макротел. При этом органические макротела характеризуются молекулярной структурой, а большинство неорганических — не имеют молекулярной структуры.

В последнем случае макротела состоят либо из атомов одного и того же химического элемента (простое вещество), либо из атомов разных элементов (химическое соединение).

Признание немолекулярной формы существования твердого вещества приводит к необходимости пересмотра некоторых положений химической атомистики, модернизации основных законов и понятий, справедливых для пневматической (газовой) химии. [c.9]

    ГЛАВА II ХИМИЧЕСКАЯ АТОМИСТИКА. [c.13]

    Дальтон Джон (1766—] 844) — английский физик и химик, автор основополагающих работ по химической атомистике. [c.13]

    Для немолекулярных кристаллов понятие молекулы лишено смысла. Для них формой существования химического соединения в твердом состоянии является фаза. Поэтому фаза — носитель всех физических, физико-химических и химических свойств вещества, кристаллизующегося в координационной решетке, т. е.

свойства вещества немолекулярной структуры зависят от состава и химического строения фаз. В этом заключается фундаментальность понятия фазы в современной химической атомистике. Однако понятие фазы здесь употребляется уже не в термодинамическом, а в несколько ином смысле.

Если с термодинамической точки зрения понятие фазы можно применять только к равновесным системам , то фаза как носитель свойств вещества с немолекулярной структурой—это однородная по составу и свойствам часть системы.

При этом подразумевается, что фаза может быть и метастабильной (неравновесной), то тем не менее она вполне характеризует свойства объекта. [c.21]

    В начале XIX в. происходит слияние учения Лавуазье о химических элементах с атомистической теорией. В 1803-1810 гг. Джон Дальтон создает химическую атомистику, открывает закон кратных отношений.

В 1811 г. Амедео Авогадро — основные положения молекулярной теории. Начинается новый период развития химии, связанный с возникновением и утверждением атомно-молекулярного учения. [c.

67]

    Поворотный этап в развитии химической атомистики и окончательное становление всех сформулированных выше основных химических законов связаны с именем шведского химика И. Я. Берцелиуса (1779-1848). К сожалению, он не принял гипотезу Авогадро. Зато он использовал закон П. Л. Дюлонга и А. Пти (1819), гласящий, что произведение удельной теплоемкости и атомной [c.12]

    ВОЗНИКНОВЕНИЕ ХИМИЧЕСКОЙ АТОМИСТИКИ [c.76]

    Разработка Дж. Дальтоном теории газовых смесей оказалась логической ступенью в развитии химической атомистики. Он не совершил никакого прыжка в переходе от физической к химической атомистике.

Корпускулярные представления привели его к выводу о величине частиц различных газов, или, как он выражался, атомов (1803). После этого он и перешел к изучению различий в величине частиц газов по массе. [c.

77]

    Начало XIX в. было временем полной перестройки химии на базе кислородной теории и химической атомистики. Это отразилось и на экспериментальных исследованиях.

Химико-аналити-ческий метод продолжал оставаться основным, но наряду с ним были разработаны и новые методы исследования.

В частности, большое значение в развитии химии получил электрохимический анализ, который возник в результате открытия гальванического электричества. [c.81]

    Брошенное Дж. Дальтоном зерно химической атомистики вскоре дало богатые всходы. Уже во втором десятилетии XIX в. многие ученые стремились к усовершенствованию атомной теории, к устранению в ней противоречий.

Одним из крупных научных достижений, получивших большое значение в развитии химической атомистики, явилось открытие Ж. Гей-Люссаком закона постоянства объемных отношений, в которых газы вступают в химическое взаимодействие.

[c.85]

    В истории развития химической атомистики видное место принадлежит Уильяму Гайду Волластону (1766—1828). В 1800 г. он оставил медицинскую практику и начал исследования по химии. Известность получили его работы по платине. В 1808 г. У.

Волластон определил содержание основания и кислоты (кислотного оксида) в карбонате и гидрокарбонате калия и установил, что отношение кислоты в этих соединениях 1 2. Такие же отношения были найдены им в сульфате и гидросульфате калия (кратные отношения).

[c.87]

    Дальнейшее развитие химической атомистики протекал( обстановке быстрого накопления экспериментального материа требовавшего обобщений. [c.88]

    Особенно большая ро.ць в развитии химической атомистик принадлежит виднейшему шведскому химику И. Я- Берцелиусу [c.90]

    Исследования Я. Берцелиуса по химической атомистике начались 1807 г., после того как он познакомился с работами И. Рихтера по стехиометрии. [c.91]

    Закон Дюлонга и Пти не имел всеобщего значения и оказался неприменимым к сложным атомам. Тем не менее он привлек всеобщее внимание химиков. Я.

Берцелиус оценил его как достижение теоретической химии и внес на основе закона соответствующие исправления в свои таблицы атомных масс.

Таким образом, закон Дюлонга и Пти оказался важным для разработки химической атомистики. [c.93]

    В таких условиях некоторые ученые высказывали сомнения в необходимости и целесообразности принятия в химии самого понятия атомного веса (массы) и химической атомистики вообще.

Вновь оживились теории о бесконечной делимости материи. В практике расчетов многие предпочитали пользоваться эквивалентами, в частности таблицей эквивалентов Л. Гмелина, относящейся еще к 1827 г.

[c.116]

    Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Иёнса Якоба Берцелиуса. Он вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомистической теории. Примерно о 1807 г. Берцелиус вплотную занялся определением точного элементного состава различных соединений.

Проведя не одну сотню анализов, он представил столько доказательств, подтверждавших закон постоянства состава, что химики были вынуждены признать справедливость этого закона, а следовательно, и принять атомистическую теорию, которая непосредственно вытекала из закона постоянства состава. [c.

61]

    Создание химической атомистики было завершено в XIX в. Подготовительный этап для количественной разработки атомно-молекулярного учения был сделан в результате быстрого развития химии в конце XVIII и начале XIX в. (работы А. Лавуазье, Ж. Пруста, К. Бертолле и др.). Завершением его было открытие законов стехиометрии.

Выдающаяся роль здесь т1ринадлежит Дж. Дальтону,, А. Авогадро и др. Дальтон создал химическую атомистику, позволившую теоретически обобщить и выяснить наблюдаемые химические факты и предвидеть явления,- еще не обнаруженные на опыте. Он ввел представление об атомной массе, т.

е, специфической массе, характерной для каждого химического элемента. В атомной массе нашли свое выражение мера химического элемента, представляющая собой единство его качественной (химическая индивидуальность) и количественной (величина атомной массы) сторон. Развитие этого представления привело впоследствии к созданию Д. И.

Менделеевым периодической системы химических элементов. [c.11]

    Через 67 лет после работ М. В. Ломоносова вышла кнпга английского ученого Джона Дальтона Новая система химической философии (1808), в которой были изложены основные положения химической атомистики. Дальтон впервые определил атомные массы известных тогда элементов и ввел знаки для обо >иачеиия атомов- [c.4]

    Исследуя атмосферу, химики-пневматики XVIII в. создали необходимые предпосылки для более глубокого изучения газового состояния вещества. Не случайно поэтому в начале XIX в. многие ученые занялись анализом физических свойств газовых смесей, механизма их взаимодействия и явления диффузии. Рождение химической атомистики произошло в атмосфере газовой химии. [c.122]

    А. Лавуазье, заложившему основы современной химии, и Д. Дальтону, разработавшему учение о химической атомистике. Критическая фаза в развитии биологии, как науки об общих закономерностях всего живого, приходится на середину XIX в. Она вызвана созданием Т. Шванном и М. Шлейденом клеточной теории и Ч. Дарвиным теории эволюции. [c.28]

    Англию, где возникла химическая атомистика и сделаны крупные открытия, что было связано с промышленной революцией, начавшейся в Англии в конце XVIII в.

В результате Великой Октябрьской социалистической революции Советский Союз в короткий срок стал одной из ведущих стран в области развития науки.

Из этого следует, что истинные причины и предпосылки развития химических знаний нельзя понять, если рассматривать их в отрыве от социально-экономической обстановки. [c.6]

    В 1808 г. вышла в свет и книга Дж. Дальтона Новая система химической философии . Было бы естественно ожидать, что это сочинение целиком посвящено атомной теории и ее применению в химии. В действительности же в книге рассматривалось учение о теплоте в связи с исследованиями свойств атмосферы, смеси газов, жидкостей и твердых тел.

Лишь в последней главе были изложены основные положения химической атомистики. В одной из своих лекций (1810) Дж.

Дальтон объяснил, почему он из различных возможных названий первичных частиц избрал-название атом Я избрал слово атом для обозначения этих первичных частиц, предпочитая его словам частица, молекула или другим уменьшительным названиям потому, что это слово кажется мне значительно более выразительным оно включает р себя представление о неделимости, чего нет в других обозначениях. Можно, однако, сказать, что я распространяю это слово слишком далеко, когда говорю о сложных атомах, например, я называю частицу угольной кислоты сложным атоЛюм. ..  [c.79]

    Большое значение для выяснения механизма электроли получили опыты латвийского физика Т. Гротгуса (1785—182i который в 1805 г. высказал мнение, что при действии, тока воду образуются частицы водорода и кислорода, несущие элe рические заряды.

В зависимости от знака заряда они отталк ваются от одноименно заряженных полюсов и, притягиваясь противоположно заряженному полюсу, теряют свой заряд и в деляются в виде газов. В качестве иллюстрации Т.

Гротгус пр вел наглядную схему процесса, показывающую, что он проч стоит на почве химической атомистики. Несколько ран Т. Гротгуса Я- Берцелиус и У.

Гизингер (1766—1852) таю пытались объяснить механизм электролиза солей в растворг В своей статье (1803) они высказали мнение, что при прохожл НИИ тока через растворы солей они распадаются на кислоты основания. [c.82]

    Видимо, основоположник химической атомистики не смог ни понять, ни оценить своих достаточно точных результатов. Причины этого следует искать в приверженности Дж. Дальтона к произвольным правилам образования соединений. Вода, по егс убеждению, имеет состав только такой НО.

Он не мог также согласиться с высказанным Ж. Гей-Люссаком мнением, что образование аммиака должно происходить из 100 объемов азота и 300 объемов водорода.

Аммиак может (по Дальтону) получиться только из 100 объемов азота и 100 объемов водорода причем должно получиться 100 объемов аммиака. Следует, конечно, учесть, что и Ж.

Гей-Люссак не смог преодолеть противоречия, вытекающего из отождествления им понятий простогс и сложного атома (хотя он и называл их молекулами), и пра ВИЛЬНО объяснить объемные отношения с позиции атомно молекулярной теории. [c.86]

    Дальтон (Dalton) Джеи (1766—1844), английский фиаин и химик, основоположник химической атомистики. Образование получил самостоятельно, с 1793 г. преподавал в Новом колледже в Манчестере.

Установил закон крат-н IX отношений (1803), ввел понятие атомный веси, первым определил атомные массы многих элементов. Открыл газовые законы, названные его именем (1801 и 1803).

Впервые описал дефект зрения, названный дальтонизмом (1794). [c.22]

Источник: https://www.chem21.info/info/758389/

38. Современная химическая атомистика

Современная химическая атомистика в курсе общей химии. Гончаров Е.Г

Все вещества,независимо от их агрегатного состояния,состоят из огромного числа частиц(молекул, атомов или ионов), эти частицынепрерывно и хаотически движутся, атакже взаимодействуют между собой. Этиположения имеют опытное подтверждение.Началов 1801 г. науч спор франц. Прустом иБертолле.З.постоянства состава Пруста«Состав хим.

соединения и его св-ваостается постоянным, независимо отспособа его получения». Спор обратилвнимание на колич соотношения компонентовв составе хим соед. С современныхпозиций:если в-ву отвечаетмол.структура(газ,пар),то его состав независит от сп.получ. т.к.малочисленныйсостав молекул (P4 (пар), S6 (пар), As4 (пар),CO2 (газ)I2 тв) не позволяетменять их состав.

Они наблюдаются впаровой фазе при испарении мет, ков иионных тв тел (Na2, C2,NaCl), а также в молкристаллах, в кот. сущ отдельные молыиз неб кол-ва атомов: I2 (тв), CO2(тв). Этимолекулы связаны между собой слабымивандерваальсовыми силами и поэтомулегко возгоняются.Если-координац.структура,тоего состав сильно зависит от сп,услполуч и обработки.

В ков-ионныхкристаллах нельзя зафиксироватьотдельные молекулы(NaClNaокружен6Сlи наоборот).Такиекристаллы — координационными, и для нихпонятие молекулы, которое определяетвсе свойства молекулярного кристалла,за меняется понятием «фаза»-носительсв-в в-в с немолек.структурой.От еёсостава м строения зависят свойства.,кот. распространяется на веськристалл.

Действует закон большихчисел.:координ. кристалл, содержащийочень большое кол-во атомов, можетустойчиво существовать, даже есликакое-то число последних по определеннымпричинам покинет кристалл. Реальносуществующий кристалл (в отличие отидеального) при Т> 0 К всегда содержитопределенное число пустых мест в узлахкристаллич.

решетки (далее – вакансий)и его устойчивость может даже возрастатьс увеличением концентрации дефектов –нарушений идеальной кристаллич.структуры.Следствие:Закон эквивалентов.

Для молсоединений мас кол-ва составляющих Эсоответствуют хим эквивалентам; приотсутствии мол структуры -мас кол-васоставляющих Э могут отклоняться отзначений их хим эквивалентов.

Законкратных отношений:Если два Э образуютнеск мол соединений, то массовые кол-ваодного Э, приходящееся на одно и то жемас кол-во др, относятся между собой какнебольшие целые числа. Для соед.

немолекулярную стр, отношения мас кол-вм.б дроб числами.

39. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант Гоффа

Осмос–это процесс односторонней диффузиимолекул растворителя через мембрануиз раствора с меньшей концентрацией враствор с большей концентрацией.

Давление,которое возникает при этом, называетсяосмотическим давлением, т.е. это тодавление, которое нужно приложить краствору, чтобы осмос прекратился. Егоможно измерить.

Голландскийученый Вант-Гофф, используя уравнениеМенделеева-Клапейрона: pV=nRT(p=RT)

Pосм= сRT– закон Вант-Гоффа вприменении к растворам неэлектролитовдля осмотического давления; — в большейстепени применим к разбавленнымрастворам.

ЗаконВант-Гоффа.Осмотическое давлениераствора неэлектролита равно томугазовому давлению, которое оказывалибы частицы растворенного вещества, еслибы они занимали объем раствора.

Законы Рауля,следствия из них, закон Вант-Гоффа неоправдываются в том случае, еслиприходится иметь дело с электролитами.

40.Сера.В=2,4,6.степ.окисления= +6, +4, +2, 0, -1, −2Наиболее стабильны циклические мол-лыS8, имеющие форму короны, образ-щиеромбическую и моноклинную S. Этокристаллическая сера — хрупкое вещ-вожёлтого цвета, без вкуса и запаха, легкораствор в CS2. В воде сера нерастворима.

некот её модификации раств-ся в органич-кихраств-лях, напр сероуглероде, скипидаре.Плавление S сопров-ся заметным увеличениемобъёма. Распл-ная S представляет собойжёлтую легкоподвижную жидкость.

Широкораспространена в природе:сульфидыFeS2-пирит,сфалерит,PbS-галенит,ангидритCaSO4,баритBaSO4,гипсCuSO4*2H2O.Получение:поскважине в её подз.залежи под давлениемпри Т закачивается перегретая вода,перейдяв распл.состояние сера поднимается напов-ть.Ещё термич.

разложением в шахтныхпечах пирита:FeS2=FeS+S\2H2S+O2=2S+H2OХимсв-ва S:Сера реаг-т со щелочными ме безнагревания:

2Na + S -> Na2S c остальными ме (кроме Au, Pt) — при повышеннойt°:

2Al+ 3S -> Al2S3;Zn+S -> ZnS2) С некот неметалламисера обр-т бинарные соед-ния:

H2+ S -> H2S; 2P + 3S -> P2S3; C + 2S ®->CS2.\ S + O2 –>t°  S+4O2\2S + 3O2  –>t°; 2S+6O3;

4)cгалогенами (кромейода):S+ Cl2->S+2Cl2; 5)c кис-ми– окис-лями: S +2H2SO4(конц) ->3S+4O2 + 2H2O; S +6HNO3(конц) -> H2S+6O4 + 6NO2 +2H2O;

7)серараствор-ся в конц-ном рас-ре сульфитанатрия:

S+ Na2S+4O3 ->Na2S2O3 тиосульфатнатрия.

Cраст-мисульфидов щелочныхме: S + Na2S-> Na2S2.Сероводород:Газ, бесцветный,с запахомтухлых яиц,ядовит, растворимв воде,H2S + 2NaOH =Na2S + 2H2O\ H2S-2 + Br2 = S0 + 2HBr\H2S-2 + 2FeCl3=2FeCl2 + S0 + 2HCl\H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O= H2S+6O4 + 8HCl\3H2S-2 +8HNO3(конц) =3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O\H2S-2 + H2S+6O4(конц= S0 +S+4O2 + 2H2O.

\ H2S-2 + O2 =2S0 + 2H2O,при избытке O2:2H2S-2 + 3O2 =2S+4O2 + 2H2O.Кач.реакция:H2S + Pb(NO3)2 = PbS¯ + 2HNO3.

SO2 (сернистый газ): S + O2= SO2\ Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3+ H2O\ SO2 + H2O = H2SO3-средняяк-та\окислениеSO2 + Br2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HBr\5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ® K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO\восстанов SO2 + С= S + СO2\SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O\SO3-Бесцветная летучаяжидкость, t°пл. =17°C;t°кип.

= 66°С; на воздухе «дымит», сильнопоглощает влагу (хранят в запаянныхсосудах) 2SO2 + O2 = 2SO3\.SO3 +H2O=H2SO4/2NaOH+ SO3 ® Na2SO4 + H2O/КислотаBaCl2 + H2SO4=BaSO4 + 2HCl\ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O\ С + 2H2SO4(конц) =C+4O2 + 2S+4O2 +2H2O.Применение:мин.удобрения,ядохимикаты,взрывч.в-ва,смазоч.

в-ва,вСХ,спички,резина,косметич,бумажпром-ти,пищевая итекстильн,гипс-строительн,фотодело,фарм-противомикроб,стомат,антисептичи рвотное ЛС-медный купорозCuSO4*5H2O,рентгенография-BaSO4(способенпоглащать излуч),при чесотке,дезинфекцияпомещений,успокаивает НС,при отравленияхтяж.Ме.Биол.роль:120г,S — один избиогенных элем-тов.сут.

потреб=4г смолоком,капустой,сыром,яйца,рыба,фасоль,говядина.S входит в состав некоторых аминокислот(цистеин, метионин), витаминов (биотин,тиамин), ферментов. S участвует в образ-ниитретичной структуры белка (формированиедисульфидных мостиков). ОВР S — источникэнергии в хемосинтезе. Человек содержитпримерно 2 г S на 1 кг своеговеса.Недостаток-кожа,выпадениеволос,тахикардия,суставы,нарушобмен,раздраж-ть.

Источник: https://studfile.net/preview/6378930/page:18/

Biz-books
Добавить комментарий