Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю

Тайны задач по химии? 4. Решаем Белавина (2006, задача 233). Кто смелый?

Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю

Вы хотите научиться профессионально решать задачи по химии, фундаментально подготовиться к ЕГЭ, ДВИ, олимпиадам, получая удовольствие от самого процесса образования? Тогда, эта статья для вас! Обязательно прочитайте!

— Чем задачи отличаются от проблем?
— Задача — это когда тебе нужно попасть в цель, а проблема — когда целятся в тебя! (Интернет)

Хотите, чтобы задачи по химии не превратились в проблемы, которые будут целиться в вас на экзамене? Хотите разбираться в сложных заданиях намного лучше собственного преподавателя? Решайте задачи И.Ю. Белавина!При чем здесь Белавин? Все очень просто.

Задачи Белавина — логически очень и очень серьезные. Огромное количество алгоритмических элементов (фишек) переплелись в хитрый клубок, распутать который может только опытный преподаватель или хорошо подготовленный ученик.

Кстати, сегодня невозможно купить сборник задач И.Ю. Белавина. Это — раритет (редкая вещь). «Таких задач на ЕГЭ не будет!» — возмутитесь вы. Да, задач Белавина пока нет на ЕГЭ по химии (к сожалению).

И, тем не менее, я настоятельно рекомендую решать супер-гипер-мега-сложные задачи, хотя бы по одной в неделю.

Зачем? Отвечаю:

1) Во-первых, если вы хотите быть готовыми к любым неожиданностям (проблемам) на ЕГЭ (ДВИ, олимпиаде и др.), вы должны пройти хороший тренинг на сложных задачах и заданиях.

2) Во-вторых, каждая задача — это система в миниатюре. Учимся решать задачи — приобретаем навыки системного видения процесса (или состояния), разбираемся с принципами взаимодействия системных компонентов — овладеваем умением анализировать глубинные механизмы системы. Накопив опыт на задачах, переносим системный анализ на понимание химии в целом.

На этапе доВУЗовской подготовки ученик должен не только изучить теорию химии и овладеть алгоритмами решения задач, но и «научиться правильно учиться», т.е.

системно воспринимать любую поступающую информацию, уметь анализировать состояние компонентов системы и протекающих в ней процессов.

Мой эмпирический принцип:кто хорошо решает задачи по химии — в будущем станет хорошим диагностом! ©

3) И, наконец, в-третьих, если вы преподаватель или, чего доброго, репетитор по химии, вы должны знать предмет и уметь решать задачи любого уровня сложности не хуже собственного ученика.

Поэтому в цикле «Тайны задач по химии? » я буду (иногда, по настроению) проводить системный анализ самых лучших в мире, супер-гипер-мега-сложных заданий из сборника моего любимого профессора Белавина И.Ю.

И.Ю. Белавин, 2006, задача 233

Два из трех газов (сероводород, водород и кислород) смешали и получили газовую смесь, плотность которой оказалась равной плотности оставшегося газа. Полученную газовую смесь вместе с равным ей объемом третьего газа под давлением поместили в замкнутый сосуд емкостью 4 л, содержавший азот при н.у. и нагревали при 600°С до окончания химических реакций, затем постепенно охладили. Определите массы веществ, содержавшихся в сосуде после охлаждения, если плотность газовой смеси в сосуде перед нагреванием равнялась 9,25 г/л.

Задача — полистадийная (т.е. состоит из многих стадий), поэтому авторские Четыре Заповеди будут применяться для каждой стадии. Следует заметить, стадии могут быть двух видов: стадия-состояния (химические реакции не протекают) и стадия-процесса (протекают химические реакции)

Стадии з. 233:

1-я стадия (стадия-состояния)Исходная газовая смесь (сероводород, водород и кислород)

Два из трех газов (сероводород, водород и кислород) смешали и получили газовую смесь, плотность которой оказалась равной плотности оставшегося газа

2-я стадия(стадия-состояния) Газовая смесь в сосуде до реакций (исходные газы + азот)

Полученную газовую смесь вместе с равным ей объемом третьего газа под давлением поместили в замкнутый сосуд емкостью 4 л, содержавший азот при н.у. … плотность газовой смеси в сосуде перед нагреванием равнялась 9,25 г/л

3-я стадия Реакции в замкнутом сосуде

… газовую смесь … нагревали при 600°С до окончания химических реакций, затем постепенно охладили

4-я стадия Вещества в сосуде после реакций

Определите массы веществ, содержавшихся в сосуде после охлаждения

Постадийный анализ и решение з. 233:

1-я стадия (стадия-состояния)

Два из трех газов (сероводород, водород и кислород) смешали и получили газовую смесь, плотность которой оказалась равной плотности оставшегося газа.

Для стадии-состояния необходимо определить состав компонентов системы (в нашем случае — состав смеси газов).

В этой стадии задачи не представлены абсолютные значения газов (объем, масса, количество вещества). Значит, можно определить только относительные показатели — доли (объемную, мольную, массовую).

Проводим анализ состояния и определяем состав смеси газов до помещения их в замкнутый сосуд.

1) Если плотности газов равны, значит, равны их молярные массы. Доказательства утверждения видны на фото (левый голубой овал).

2) Для газовой смеси определяется средняя молярная масса, значение которой всегда находится между значениями молярных масс двух газов смеси, т.е.

средняя молярная масса всегда больше самого маленького значения и меньше самого большого значения молярных масс. Очевидно, что таким газом может быть только кислород.

Его молярная масса больше молярной массы водорода и меньше молярной массы сероводорода. На фото — это правый голубой овал.

3) Предварительный вывод: смешали водород и сероводород. Плотность этой смеси газов (средняя молярная масса) оказалась равной плотности (молярной массе) кислорода. Т.е. средняя молярная масса смеси газов (водорода и сероводорода) равна 32 г/моль.

4) Состав смеси газов легко определить по средней молярной массе. Я рассказывала об этом алгоритме в статье Секретная шпаргалка по химии. 4.2. Состав смеси газов. На фото расчеты объемных долей по средней молярной массе обведены двумя голубыми овалами.

5) Окончательный вывод по 1-й стадии: исходная смесь газов состояла из сероводорода (93,74% по объему) и водорода (6,25%) по объему. Также был взят третий газ — кислород (пока отдельно от двух других).

2-я стадия (стадия-состояния)

Полученную газовую смесь вместе с равным ей объемом третьего газа под давлением поместили в замкнутый сосуд емкостью 4 л, содержавший азот при н.у. … плотность газовой смеси в сосуде перед нагреванием равнялась 9,25 г/л

Еще одна стадия-состояния, для которой необходимо определить состав компонентов системы перед протеканием реакций. В условии задачи появляется абсолютное значение — объем сосуда 4 л, в нем находится азот при н.у.

В этот сосуд поместили под давлением смесь исходных газов. Абсолютные значения помещаемой смеси газов неизвестны. Будем проводить анализ и определять количества вещества каждого газа, исходя из единственной абсолютной точки (4 л азота н.у.

) и относительных показателей, уже определенных на 1-й стадии.

1) Количество вещества и массу азота определяем легко по известной формуле. С таким заданием справится даже начинающий «желторотик»

2) По плотности смеси газов определяем массу всех веществ в замкнутом сосуде перед нагреванием. Зная массу азота, несложно определить массу всех оставшихся газов (сероводорода, водорода и кислорода).

3) Теперь начинается самое интересное — тройное сальто определения состава газовой смеси.

Определяем объемные доли газов в добавляемой смеси. На 1-й стадии мы рассчитали объемные доли газов в исходной смеси: сероводород 93,74% и водород 6,25%. К этой смеси добавили равный объем кислорода. Т.е. смесь газов, которую под давлением помещали в замкнутый сосуд с азотом, содержала по объему: 50% кислорода; 93,74/2 = 46,875% сероводорода; 6,25/2 = 3,125% водорода.

Определяем общее количества вещества газов в добавляемой смеси. Ранее мы рассчитали массу добавляемой смеси газов — 32 г. Средняя молярная масса газовой смеси определялась на 1-й стадии (32 г/моль).

К смеси сероводорода и водорода был добавлен кислород, его молярная масса также 32 г/моль. Поэтому средняя молярная масса трех газов (сероводород + водород + кислород) не изменилась и осталась равной 32 г/моль.

Легко рассчитать общее количество вещества газов — 1 моль.

Определяем количество вещества каждого газа в добавляемой смеси. Необходимо помнить, для газов объемная доля равна мольной доле. Мы рассчитали общее количество вещества газов — 1 моль. Легко рассчитать количество вещества каждого газа — оно по модулю равно мольной (объемной) доле в долях единицы.

3-я стадия (стадия-процесс)

… газовую смесь … нагревали при 600°С до окончания химических реакций, затем постепенно охладили

По уже известным количествам вещества делаем расчеты по уравнениям реакций (с учетом избытка-недостатка) и продолжаем выполнять вычисления в таблице, где указаны все участники процесса. Особо отмечу: горение сероводорода следует прописывать по двум ступеням, поскольку неизвестно, находится ли кислород в избытке или нет.

4-я стадия (стадия-состояния)

Определите массы веществ, содержавшихся в сосуде после охлаждения

Эта стадия, фактически, аналогична Четвертой Заповеди: вопрос задачи формулизируем (записываем формулу определения массы по количеству вещества), определяем массы веществ после реакции. Записываем ответ.

Фуууууууууууууууууууу………….. Устала!!!! Не решать устала, а объяснять. В работе преподавателя — это, пожалуй, самое трудное. Как видите, все самое сложное становится понятным, если его разложить по полочкам. Попробуйте. Вам понравится. Решать задачи Белавина — это как пасьянс раскладывать. Это мое мнение. А ваше мнение совпадает с моим?

В конце статьи — совершенно необычный сюрприз. Как-то давно я очень увлеклась нейрофизиологией (как продвинутый дилетант, конечно).

Тем не менее, много чего знаю о биоритмах, о том, как из «тупого дэбила» сделать «конфэту-отличника».

Даже попросила кое-кого (не скажу кого, хоть режьте на куски) помочь мне составить музыкальный набор звуков для стимуляции альфа и тета волн мозга.

Исследования последних лет показывают, что альфа-тета активность находится под влиянием гиппокампа, который играет ключевую роль в ускоренной переработке информации, решении логических задач, активации долговременной памяти.

Стимуляция альфа-тета волновой активности способствует изучению иностранных языков, усвоению новых терминов, более быстрому и конструктивному получению фундаментальных знаний.

У меня много таких аудио-композиций. Одну из них я наложила на слайд-шоу для запоминания радикалов алканов. Смотрите и слушайте.

Можете поступить следующим образом: пока разбираете и прописываете задачу вместе со мной, включите звук на видео и работайте под достаточно приятную, но, главное, очень полезную музыку.

Я прощаюсь с вами. Учите химию, слушайтесь маму-папу, не грубите училкам и не болейте! До скорых встреч на полях Яндекс Дзен!!!

Известный репетитор-профессионал с большим опытом работы, автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова Валентина Георгиевна приглашает учеников 9-11 классов на курс фундаментальной подготовки к ЕГЭ и в медицинские ВУЗы.

ЕГЭ по химии — очень сложное испытание! Достойно подготовить ученика к экзамену может только опытный профессиональный репетитор. Не ищите учителя поближе и подешевле или приходящего на дом. Ищите профессионала высшего класса. Репетитор — не скорая помощь, а мастер-ювелир, который гранит бриллианты знаний в головах ваших детей.

Обязательно посетите мой сайт Репетитор по химии и биологии http://repetitor-him.ru. Здесь вы найдете огромное количество задач, заданий и теоретического материала для подготовки к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам, познакомитесь с моими учениками.

ЕГЭ приближается неумолимо, но пока еще есть время для результативной подготовки! Торопитесь, с каждым днем время тает, как Шагреневая кожа, и скоро его совсем не останется.

Позвоните мне прямо сейчас +7(903) 186-74-55.

Приходите ко мне на курс, на Мастер-классы «Решение задач по химии» и «Погружение в ЕГЭ» — и вы сдадите экзамен с высочайшими баллами, и станете студентом престижного ВУЗа!

Репетитор по химии и биологии кбн Богунова В.Г.

Источник: https://zen.yandex.ru/media/id/5b5237690fd17e00a8a96f05/5be7fe7cf2b81c00aa46d8c0

Читать СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

Сборник задач и упражнений по общей химии. Громов Ю.Ю

Формулы веществ показывают, какие элементы и в каком количестве входят в состав вещества. Различают формулы простейшие и молекулярные.

Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атомный состав молекул вещества, соответствующий отношениям масс между элементами, образующими данное вещество.

Молекулярная формула показывает действительное число атомов каждого элемента в молекуле (для веществ молекулярного строения).

Примеры:

1. Найти простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4 \% (мас.) хрома.

Дано :

ω (Cr) = 68,4 \% CrxOy – ?

Решение :

Обозначим числа атомов хрома и кислорода в простейшей формуле оксида соответственно через

x и y.

Ar (Cr) = 52, Ar (O) = 16. Поэтому массы хрома и кислорода в составе оксида относятся как 52х :

16у. По условию задачи это отношение равно

68,4 : (100 – 68,4). Следовательно, 52х : 16у = 68,4 : 31,6, откуда х : у = 1,32 : 1,98.

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на меньший из них:

х : у = 1 : 1,5,

а затем умножим оба члена последнего отношения на два для получения целочисленных значений х : у = 2 : 3.

Таким образом, простейшая формула оксида хрома Cr2O3.

Ответ : Cr2O3.

2. Вычислите массу кислорода, содержащуюся в 15 г серной кислоты.

Дано :

m (H2SO4) = 15 г

m (O) = ?

Решение :

I способ.

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) =

= 15 г/98 (г/моль) = 0,153 моль.

Согласно химической формуле H2SO4, в 1 моль серной кислоты содержится 4 моль кислорода, поэтому n(O) = 4 ·

n(H2SO4) = 0,612 моль.

m(O) = n(O) · M(O) = 0,612 моль · 16 г/моль = 9,79 г.

II способ.

В 98 г H2SO4 содержится 4 · 16 = 64 г О В 15 г H2SO4           х г О

х = (15 · 64)/98 = 9,79 г.

Ответ : 9,79 г кислорода.

3. B соединении азота с углеродом массовая доля углерода 46,15 \%. Плотность его паров по воздуху 1,79. Выведите истинную формулу вещества.

Дано :

ω (С) = 46,15 \%

Dвозд(СnхNny) = 1,79

СnхNny – ?

Решение :

Рассчитаем массы элементов, содержащихся в 100 г соединения:

m (C) = 46,15 г; m (N) = (100 – 46,15) = 53,85 г.

Обозначим число атомов углерода в молекуле соединения через х, азота – через y. Тогда простейшая формула примет вид СхNу, а истинная CnxNny или n (СхNу). (Следует определить число n.) Число атомов элементов в простейшей формуле соединения определяется отношением

количества вещества элементов, содержащихся в определенной порции вещества, например в 100 г.

x : y = n(С) : n(N) =

m(C) : m(N)  =

46,15 г

:   53,85 г

= 3,8 : 3,8 = 1:1.

M (C)

M (N)

12 г/моль

14 г/моль

Такое отношение отвечает простейшей формуле CN, M(CN) = 26 г/моль.

Для нахождения истинной формулы найдем вначале молярную массу соединения: M (СnxNny) = Dвозд (СnхNny) · Mвозд = 1,79 ⋅.29 г/моль = 51,9 г/моль,

отсюда            n = (51,9 г/моль)/(26 г/моль) = 2.

Истинная формула примет вид С2N2.

Ответ : С2N2.

4. Вычислите массу азота в 1 кг нитрата аммония.

Дано :

m (NH4NO3) = 1кг

m (N) – ?

Решение :

Стехиометрическое соотношение азота в нитрате аммония NH4NO3 → 2N показывает, что 1

моль NH4NOз содержит 2 моль N. Поэтому

m (N) : m (NH4NO3) = 2 M (N) : M (NH4NO3);

m (N) = (m (NH4NO3) · 2 M (N)) : (M (NH4NO3)) =

= (2 · 1000 г ·14 г/моль) : 80 г/моль = 350 г.

Ответ : 350 г.

5. Какой объем углекислого газа (н. y.) выделится, если к карбонату натрия массой 70 г прибавить раствор, содержащий

40,5 г НСl? (Растворимостью СО2 в растворе пренебречь).

Дано :

m (Na2CO3) = 70 г

m (HCl) = 40,5 г

V (CO2) – ?

Решение :

Запишем уравнение реакции:

70 г     40,5 г  x л

Nа2СО3   + 2НС1→2NаС1 + СО2 + Н2О

1 моль 2 моль 1 моль

106 г   73 г     22,4 л

Прежде всего, необходимо определить, какое вещество находится в избытке. Можно использовать разные способы решения. Рассмотрим один из них.

По уравнению реакции n(Na2CO3) = 1 моль; n(HCl) = 2 моль.

На 1 моль HCl потребуется 0,5 моль Na2CO3. По условию задачи

n (Na2CO3) = m (Na2CO3) : M (Na2CO3) = 70 г : 106 г/моль = 0,66 моль. n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 40,5 г : 36,5 г/моль = 1,11 моль.

На 1,11 моль НСl потребуется 1,11 : 2 = 0,55 моль Na2CO3. Избыток

n (Na2CO3) = 0,66 – 0,55 = 0,11 моль.

K аналогичному выводу приходим и при расчете на 1 моль Na2CO3.

Расчет образовавшегося продукта (СО2) ведут по веществу, которое прореагировало полностью (НСl). Так как по уравнению реакции из 2 моль НСl получается 1 моль СО2, то из 1,11 моль НС1 получится соответственно 0,55 моль СО2: V (СО2) = n (СО2) · Vm = 0,55 моль · 22,4 л/моль = 12,4 л.

Ответ : 12,4 л.

6. Из смеси хлоридов натрия и калия массой 20,2 г осадили избытком нитрата серебра хлорид серебра массой 34,5 г.

Каковы массы хлоридов натрия и калия в смеси?

Дано :

m(NaCl + KCl) = 20,2 г

m(AgCl) = 34,5 г m(NaCl) – ? m(KCl) – ?

Решение :

Обозначим m(NаСl) = х.

Тогда

m(KСl) = 20,2 – х.

Составим уравнения реакций:

x г       m1

NаС1 + AgNO3  = AgCl + NaNОз;

1 моль 1 моль

58,5 г  143,5 г

(20,2 – х)г       m2

KСl + AgNO3 = AgCl + KNO3;

1 моль 1 моль

74,5 г              143,5 г

m (AgCl) = m1 (AgCl) + m2 (AgCl). m1 = x · 143,5 : 58,5;

m2 = (20,2 – x) · 143,5 : 74,5.

Отсюда

34,5 = x ⋅ 143,5 : 58,5 + (20,2 – x) · 143,5 : 74,5;

x = 8,65;

m (NaCl) = 8,65 г;

m (KCl) = 20,2 – 8,65 = 11,55 г.

Ответ : 8,65 г NaCl; 11,55 г KCl.

ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

1. Найти простейшую формулу вещества, в состав которого входят Н, C, О и N в соотношении 1 : 3 :4 : 7 по массе.

2. Минерал изумруд содержит элементы Ве, A1, Si, O, массовые доли (\%) которых 5, 10, 31, 54. Зеленую окраску изумруду придает примесь хрома. Найдите простейшую формулу изумруда.

3. Три вещества имеют одинаковый состав: массовые доли (\%) углерода, водорода равны соответственно 85,7 и 14,3.

Эти вещества объемом 1 л имеют массы 1,87; 2,50; 3,75 г. Определите формулы веществ.

4. При сжигании соединения азота массой 0,620 г c водородом получены вода Н2О массой 0,696 г и азот N2 объемом

0,443 л (при н. y.). Плотность пара этого вещества по воздуху 1,1. Установите молекулярную формулу этого вещества.

5. При взаимодействии газообразного углеводорода, находящегося в избытке, c 50 мл кислорода образовалось 30 мл

СО2 и 45 мл паров воды (при н.y.). Определите простейшую формулу углеводорода.

6. Соединение содержит углерод (ω (C) = 54,5 \%), кислород

(ω (О) = 36,34 \%) и водород. Это соединение массой 0,39 г при 27 °С и давлении 1,013⋅105 Па имеет объем 220 мл. Найдите молекулярную формулу соединения.

7. При сгорании углеводорода массой 8,4 г образовалось 26,4 г СО2. Плотность пара углеводорода по водороду 42.

Найдите молекулярную формулу вещества.

8. Вычислите массовые доли каждого элемента в соединениях:

1) Fe(NO)3; 2) (NН4)2SO4; 3) Са3(РО4)2.

9. Какую массу NаСl можно получить из 350 г Nа2СО3?

10. При взаимодействии 5 моль SO2 c 7,5 моль О2 образовалось

4 моль SО3. Какие количества веществ SО2 и О2 не прореагировали?

11. Какой объем воздуха (содержащего 21 \% кислорода по объему) потребуется для сжигания 1 м3 газа следующего объемного состава: 45 \% Н2, 40 \% СН4, 5 \% СО, 5 \% С2Н4 и 5 \% негорючих примесей?

12. К раствору, содержащему 68 г AgNOз, прилили раствор, содержащий такую же массу NаСl. Какова масса AgCl,

полученного в результате реакции?

13. При взаимодействии магния c серной кислотой получили 72 г MgSO4. Определите массы прореагировавших веществ.

14. Определите реакцию среды в растворе после взаимодействия

85 г NаОН и 73 г НСl.

15. При взаимодействии смеси натрия и калия массой 8,5 г c водой выделился водород объемом 3,0 л при температуре

27 °С и давлении 1,2.105 Па. Определите массы металлов в смеси.

16. Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2,73 г оксида содержат 1,53 г металла.

17. Вещество содержит (по массе) 26,53 \% калия, 35,37 \% хрома и 38,10 \% кислорода. Найти его простейшую формулу.

18. Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что

36,6 г соли при прокаливании теряют в массе 5,4 г.

19. Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей (по массе) 54,5 \% углерода, 36,4 \% кислорода и 9,1

\% водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.

20. Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75 \% углерода и 6,25 \% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

21. При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г СО2. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43.

Вывести молекулярную формулу вещества.

22. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88 г получено 0,88 г СО2 и 0,3 г Н2O. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра получено 3,76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.

23. При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема

СО2 и один объем N2. Найти молекулярную формулу газа.

24. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а

содержание бора в веществе составляет 78,2 \% (мас.).

25. Вычислить процентное (по массе) содержание каждого из элементов в соединениях: a) Мg(ОН)2; б) H2SO4.

26. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94 \% (мас.) Fe2O3?

27. К раствору, содержащему 10 г Н2SО4, прибавили 9 г NаОН. Какую реакцию имеет полученный раствор?

28. Раствор, содержащий 34,0 г AgNO3, смешивают c раствором, содержащим такую же массу NaСl. Bесь ли нитрат

серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgСl получилось в результате реакции?

29. К раствору, содержащему 0,20 моль FеСl3, прибавили 0,24 моль NаОН. Сколько моль Fе(ОН)3 образовалось в результате реакции и сколько молей FeСl3 осталось в растворе?

30. Сколько литров гремучего газа (условия нормальные) получается при разложении 1 моль воды электрическим током?

31. Сколько граммов NaСl можно получить из 265 г Nа2СО3?

32. Смешано 7,3 г HCl c 4,0 г NH3. Сколько граммов NH4Сl образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.

33. Карбонат кальция разлагается при нагревании на СаО и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 90 \%

(мас.) СаСО3 потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?

34. K раствору, содержащему 6,8 г АlСl3, прилили раствор, содержащий 5,0 г КОН. Найти массу образовавшегося

осадка.

35. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода, взятого при н. у. Найти общую массy солей, образовавшихся в результате реакции.

36. Рассчитать массу кристаллогидрата Сu(NО3)2·3Н2О, полученного растворением 10 г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.

37. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия c его оксидом выделилось 840 мл газа,

измеренного при н. у. Определить процентный состав (по массе) исходной смеси.

38. 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л Н2,

измеренного при н. у. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?

39. Какой объем водорода (условия нормальные) надо затратить для восстановления 125 г МоО3 до металла?

40. При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава магния c алюминием выделилось 1,42 л водорода,

измеренного при 23 °С и давлении 100,7 кПа. Вычислить процентный состав сплава (по массе).

Источник: http://vuzmen.com/book/1428-sbornik-zadach-i-uprazhnenij-po-obshhej-ximii-gromov-yuyu/5-2-vychisleniya-po-ximicheskim-formulam-i-uravneniyam.html

Biz-books
Добавить комментарий