Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф

1 ББК 24.1 Я73 Восточно-Сибирский государственный технологический И 548 университет Рецензент: М.М.Балданов, д.х.н., проф. ВСГТУ Имсырова А.Ф., Батуева Д.М. Имсырова А.Ф.,

Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф

Книги по всем темамPages:     || 2 | 3 | 4 | 5 | Министерство образования Российской Федерации УДК 54(075.8) ББК 24.

1 Я73 Восточно-Сибирский государственный технологический И 548 университет Рецензент: М.М.Балданов, д.х.н., проф. ВСГТУ Имсырова А.Ф., Батуева Д.М.

Имсырова А.Ф., Батуева Д.М.

Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии (Часть 1) — Улан-Удэ: Изд-во ВСГТУ, 2003.-68с.

Сборник В пособии представлены варианты контрольных и контрольных и тестовых заданий тестовых заданий по темам общей и неорганической химии:

по общей и неорганической химии — основные классы неорганических соединений — основные газовые законы, закон эквивалентов (Часть 1) — скорость и химическое равновесие — концентрация растворов Пособие для самостоятельной работы студентов — гидролиз солей технологических специальностей Каждая тема включает 20 вариантов, в каждом очной и заочной форм обучения варианте дается по 5 заданий.

Сборник предназначен для самостоятельной работы студентов при подготовке к семинарским занятиям, зачетам и экзаменам в режиме самоконтроля, а также для текущего контроля знаний и умений студентов.

Ключевые слова:

Тестовые задания, классы, элемент, вещество, кислота, оксид, гидроксид, основание, сумма коэффициентов, газовые законы, закон эквивалентов, скорость, равновесие, концентрация, гидролиз, молярность, нормальность, окраска метилоранжа, фенолфталеина, степень, ионно-молекулярного.

Издательство ВСГТУ Улан-Удэ 2003 © ВСГТУ, 2003 3. Гидроксид алюминия не реагирует с … Основные классы неорганических соединений _ 1) NaOH 2) H2SO4 3) NH4OH 4) CH3COOH 4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реИнструкция к заданиям 1,2: К левому столбцу соединений акции Mg(OH)2 + H2SO4 основная соль + … равна выберите соответствующий элемент из правого столбца.

1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 Пример записи ответа: 1.А 2.В 3.Б 5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении Инструкция к заданиям 3,4,5: Выберите правильный ответ реакции получения ортофосфата кальция в результате взаимодействия основного и кислотного оксидов равна Вариант 1) 4 2) 5 3) 6 4) 1. Вещество: 1. Na2SO3 Название: А — сульфат натрия;

2. Na2S Б — сульфид натрия;

Вариант 3. Na2SO4 В — сульфит натрия;

1. Вещество: 1. Na3PO3 Название: А — ортофосфат натрия;

Г – тиосульфат натрия.

2. Na3PО4 Б — гидрофосфат натрия;

2. Кислота: 1. азотная Его оксид: А – N2O3. Na2HPO4 В — дигидрофосфат натрия;

2. азотистая Б – N2OГ – ортофосфит натрия.

В – NO2. Кислота: 1. серная Его оксид: А – SO3. Гидроксид натрия реагирует с … 2. сернистая Б – S2O1) CaO 2) Al2O3 3) Mg(OH)2 4) K2SOВ – SO4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 3.

При растворении Cr(OH)3 в избытке щелочи образуется реакции NaOH + H2S кислая соль + … равна 1) NaCrO2 2) Cr(OH)2 3)Cr2O3 4) Na2CrO1) 4 2) 5 3) 6 4) 4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 5.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Cu(OH)2 + H2CO3 основная соль + … равна реакции получения сульфата алюминия действием 1) 4 2) 5 3) 6 4) кислоты на металл равна 5.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 1) 4 2) 5 3) 6 4) реакции получения ортофосфата кальция в результате взаимодействия основания и кислотного оксида равна Вариант 1) 6 2)8 3) 10 4) 1. Вещество: 1. Na2S2O3 Название: А — сульфат натрия;

2. Na2SО3 Б — сульфид натрия;

Вариант 3. Na2SO4 В — сульфит натрия;

1. Вещество: 1. Na3PO4 Название: А — фосфат натрия;

Г – тиосульфат натрия.

2. NaH2PО4 Б — гидрофосфат натрия;

2. Кислота: 1. хромовая Его оксид: А – CrO2;

3. Na2HPO4 В — дигидрофосфат натрия;

2. ортохромистая Б – Cr2O3;

Г – ортофосфит натрия.

В – CrO3.

2. Оксид: 1. СrO Характер оксида: А –кислотный; Вариант 2. ZnO Б –амфотерный; 1. Вещество: Название:

В –основной. 1. H2SO3 А – серная кислота;

3. Соляная кислота реагирует с … 2. H2S Б – сернистая кислота;

1) CO2 2) H2O 3) NH3 4) Аg 3. H2SO4 В – сероводородная кислота;

4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении Г – тиосерная кислота.

2. Оксид: 1. CrO3 Характер оксида: А – амфотерный;

реакции Cо(OH)2 + HCl основная соль + … равна 2. CrO Б – кислотный;

1) 4 2) 5 3) 6 4) В – основной.

5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 3.

Кислоту получают растворением в воде оксида реакции получения ортофосфата кальция в результате 1) углерода(IV) 2) бария 3) меди (II) 4) кремния взаимодействия основания и кислоты равна 4.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 1) 6 2)8 3) 10 4) реакции (CuOH)NO3 + KOH основание + … равна 1) 4 2) 5 3) 6 4) Вариант 5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 1. Вещество: Название:

реакции растворения ортофосфата кальция в фосфорной 1. (FeOH)2SO4 А-сульфат гидроксожелеза(II);

кислоте с образованием дигидрофосфата кальция равна 2. [Fe(OH)2]2 SO4 Б -сульфат гидроксожелеза(III);

1) 4 2) 6 3) 8 4) 3. (FeOH)SO4 В -сульфат дигидроксожелеза(II);

Г–сульфат дигидроксожелеза(III).

Вариант 2. Оксид: 1. Cr2O3 Характер оксида: А – амфотерный;

1. Вещество: Название:

2. CrO3 Б – кислотный;

1. H3PO3 А – ортофосфорная кислота;

В – основной.

2. HPО3 Б — метафосфорная кислота;

3. Основание получают растворением в воде оксида 3. H3PO4 В — ортофосфористая кислота;

1) углерода(IV) 2) бария 3) меди (II) 4) кремния Г – дифосфорная кислота.

4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 2. Оксид: 1. SiO2 Характер оксида: А – амфотерный;

реакции P2O5 + H2O метафосфорная кислота + … 2. Al2O3 Б – кислотный;

равна В – основной.

1) 4 2) 5 3) 6 4) 3. Азотная кислота реагирует в растворе с … 5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 1) SO3 2) CuO 3) NaCl 4) N2Oреакции получения метаалюмината кальция в результате 4.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении взаимодействия основного и амфотерного оксидов равна реакции MgSO4 + H2O основная соль + … равна 1) 9 2) 6 3) 4 4) 1) 4 2) 5 3) 6 4) 5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 4.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции получения ортоалюмината калия в результате реакции Cr(OH)3 + H2SO4 сульфат дигидроксохрома взаимодействия гидроксида алюминия и щелочи равна (III) + … равна 1) 4 2)6 3) 8 4) 1) 4 2) 5 3) 6 4) 5.

При добавлении воды к твердому сульфиду алюминия Вариант выделяется сероводород и осадок гидроксида алюминия 1. Вещество: Название:

белого цвета. Сумма коэффициентов в уравнении 1. MgCO3 А – карбонат магния;

реакции составляет 2. Mg(HCО3)2 Б — карбонат гидроксомагния;

1) 6 2) 7 3) 9 4) 3. (MgOH)2CO3 В – гидрокарбонат магния;

Г – карбонат дигидроксомагния Вариант 2. Кислота: 1. ортофосфорная Его оксид: А – P2O1. Вещество: Название:

2. метафосфористая Б – P2O1. H2CrO4 А – ортохромистая кислота;

В – PO2. H3CrO3 Б – метахромистая кислота;

3. Для растворения цинковой обманки ZnS используют 3. HCrO2 В – хромовая кислота;

1) раствор H2S 2) раствор NaOH 3) раствор HСl 4) воду Г – дихромовая кислота.

4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реак2. Кислота: 1. серная Его оксид: А – SOции Pb(CH3COO)2 + NaOH основная соль + … равна 2. сернистая Б – S2O1) 4 2) 5 3) 6 4) 9 В – SO5. При нагревании серы в кипящей щелочи образуются 3. Основной оксид образует элемент … сульфит, сульфид и вода.

Сумма коэффициентов в 1) С 2) Al 3) Si 4) Ba уравнении реакции равна 4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 1) 6 2) 9 3) 12 4) реакции Al(OH)3 + NaOH метаалюминат + … равна 1) 5 2) 6 3) 8 4) 5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении Вариант реакции растворения ортофосфата кальция в фосфорной 1. Вещество: 1.

К2CO3 Название: А – гидрокарбонат калия;

кислоте с образованием гидрофосфата кальция равна 2. КСH3CОО Б — карбонат калия;

1) 4 2) 5 3) 9 4) 3. КHCO3 В – карбид калия;

Г – ацетат калия.

Вариант 2. Кислота: 1. хлорная Его оксид: А – Cl2O;

1. Вещество: Название:

2. хлористая Б – Cl2O7;

1. AlPO4 А – дигидрофосфат алюминия;

В – Cl2O3.

2. Al(H2PО4)3 Б – фосфат дигидроксоалюминия;

3. Кислотный оксид образует элемент … 3. [Al(OH)2]3PO4 В – фосфат гидроксоалюминия;

1) Ba 2) C 3) Cu 4) Al Г – фосфат алюминия. Вариант 2. Оксид: 1. СO2 Характер оксида: А – амфотерный; 1. Вещество: Название:

2. Сr2O3 Б – кислотный; 1. Fe2(SO4)3 А-сульфат гидроксожелеза(II);

В – основной. 2. (FeOH)2SO4 Б -сульфат гидроксожелеза(III);

3. В недостатке щелочи СrCl3 образует соединение … 3. (FeOH)SO4 В -сульфат дигидроксожелеза(II);

1) NaCrO2 2) Сr(OH)3 3) Na2CrO4 4) CrO3 Г–сульфат железа(III).

4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 2. Оксид: 1. SiO2 Характер оксида: А – амфотерный;

2. FeO Б – кислотный;

реакции CuSO4 + H2O основная соль + … равна В – основной.

1) 4 2) 5 3) 6 4) 3. Элемент, образующий соединения с кислотными 5.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении свойствами, — реакции получения метахромита калия в результате 1) Cl 2) Zn 3) Be 4) Mg взаимодействия гидроксида хрома (III) и щелочи равна 4.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 1) 4 2)5 3) 7 4) реакции Al(OH)3 + NaOH ортоалюминат натрия + … равна Вариант 1) 5 2) 6 3) 8 4) 1. Вещество: Название:

5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 1. MgCO3 А – карбонат магния;

реакции получения щелочи в результате 2. Mg(HCО3)2 Б — карбонат гидроксомагния;

взаимодействия щелочного металла с водой равна 3. (MgOH)2CO3 В – гидрокарбонат магния;

1) 4 2) 7 3) 9 4) Г – карбонат дигидроксомагния 2. Кислота: 1. ортофосфорная Его оксид: А – P2O2. метафосфористая Б – P2O5 Вариант В – PO3 1. Вещество: Название:

3. Элемент, образующий соединения с амфотерными 1. Fe2(SO4)3 А-сульфат железа(II);

свойствами, — 2. FeSO4 Б -сульфат гидроксожелеза(III);

1) S 2) Zn 3) Сl 4) Ca 3. (FeOH)SO4 В -сульфат гидроксожелеза(II);

4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении Г–сульфат железа(III).

реакции PbCl2 + NaOH основная соль + … равна 2. Кислота: 1. азотная Его оксид: А –NO 1) 4 2) 5 3) 6 4) 2. азотистая Б – N2O5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении В – N2Oреакции получения нитрата бария в результате 3.

В избытке щелочи ZnCl2 образует соединение … взаимодействия основания и кислотного оксида равна 1) Zn(OH)2 2) ZnOHCl 3) NaZnO2 4) Na2ZnO1) 4 2)7 3) 10 4) 4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 2. Кислота: 1. азотная Его оксид: А – N2O2. азотистая Б – N2Oреакции P2O5 + H2O ортофосфорная кислота + … В – NO равна 3.

Минимальная и максимальная степени окисления 1) 5 2) 6 3) 8 4) Э-1 … Э+7 соответствуют элементу 5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении 1) P 2) K 3) S 4) Cl реакции получения карбоната кальция в результате 4.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении взаимодействия основания и кислотного оксида равна 1) 4 2) 6 3) 9 4) 12 реакции Al(OH)3 + H2SO4 сульфат дигидроксоалюминия + … равна 1) 5 2) 6 3) 8 4) Вариант 5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции 1. Вещество: Название:

взаимодействия металлического магния с разбавленной 1. H2Cr2O7 А – хромовая кислота;

серной кислотой равна 2. H2CrО4 Б — дихромовая кислота;

1) 4 2) 6 3) 9 4) 3. HCrO2 В — ортохромистая кислота;

Г – метахромистая кислота.

2. Оксид: 1. Al2O3 Характер оксида: А – амфотерный;

2. СO2 Б – кислотный;

В – основной.

3. Минимальная и максимальная и степени окисления Э-2 … Э+6 в соединениях соответствуют элементу 1) P 2) K 3) S 4) Cl 4.

Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции Al(OH)3 + H2SO4 сульфат гидроксоалюминия + … равна 1) 5 2) 6 3) 8 4) 5.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия металлического магния с разбавленной соляной кислотой равна 1) 4 2)5 3) 8 4) Вариант 1. Вещество: 1. Na2CrO4 Название: А – хромат натрия;

2. Na3CrО3 Б — метахромит натрия;

3. NaCrO2 В – ортохромит натрия;

Г – дихромат натрия.

Основные газовые законы, закон эквивалентов _ Вариант Для газообразного O2 найдите:

Вариант 1) объем (л) 3,2 г газа при н.у.;

2) объем (л) 3,2 г газа при 170С и давлении 720 мм.рт.ст.;

Для газообразного Н2 найдите:

3) относительную плотность газа по азоту;

1) объем (л) 3 г газа при н.у.;

4) количество молекул кислорода в 3,2 г газа;

2) объем (л) 3 г газа при 170С и давлении 104 кПа;

5) эквивалентный объем (л) кислорода при н.у.;

3) относительную плотность газа по воздуху;

Для MgSO4 (М = 120 г/моль) найдите:

4) количество атомов водорода в 3 г газа;

6) количество эквивалентов Mg (II) в 12 г MgSO4;

5) количество эквивалентов водорода в 3 г газа;

7) молярную массу эквивалента MgSO4, соответствующую Для H2S (М = 34 г/моль) найдите:

схеме перехода: MgSO4 Mg(OH)2;

6) количество эквивалентов серы в 6,8 г H2S;

8) массу MgSO4, эквивалентную 9,12 г кристаллогидрата 7) молярную массу эквивалента H2S, соответствующую MgSO4 6H2O (М = 228 г/моль).

схеме перехода: H2S H2SО4;

8) объем водорода Н2 (л., н.у.), эквивалентный 6,8 г H2S.

Вариант Вариант Для газообразного Cl2 (М=71г/моль) найдите:

Для газообразного N2 найдите:

1) массу (г) 5,6 л (н.у.) газа;

1) объем (л) 14 г газа при н. у.;

2) объем 5,6 л (н.у.) газа при 250С и давлении 2) объем (л) 14 г газа при 370С и давлении 94 кПа;

мм.рт.ст.;

3) относительную плотность газа по кислороду;

3) относительную плотность газа по водороду;

4) количество атомов азота в 14 г газа;

4) количество атомов хлора в 5,6 л (н.у.) газа;

5) количество эквивалентов азота в 14 г газа;

5) эквивалентный объем (л) хлора при н.у.;

Для HNO3 (М = 63 г/моль) найдите:

Для HCl (М = 36,5 г/моль) найдите:

6) количество эквивалентов в 12,6 г HNO3;

6) количество эквивалентов Cl- в 7,3 г HCl;

7) молярную массу эквивалента HNO3, cоответствующую 7) молярную массу эквивалента HCl, соответствующую схеме перехода: HNO3 NO;

схеме перехода: HCl KCl;

8) количество эквивалентов NaOH, израсходованное с 12,8) массу HCl (г) для нейтрализации 0,5 эквивалентов КОН г HNO3 по реакции NaOH + HNO3 HNO3 + Н2O.

по реакции HCl + KOH KCl + H2O.

Вариант 5 Вариант Для газообразного NН3 найдите: Для газообразного NO2 найдите:

1) объем (л) 3,4 г газа при н. у.; 1) объем (л) 9,2 г газа при н. у.;

1) объем (л) 3,4 г газа при 500С и давлении 710 2) объем (л) 9,2 г газа при 200С и давлении 150 кПа;

мм.рт.ст.; 3) относительную плотность газа по кислороду;

3) относительную плотность газа по воздуху; 4) количество атомов кислорода в 9,2 г газа;

4) количество атомов водорода в 3,4 г газа; 5) эквивалентный объем (л) NO2 при н.у.;

5) эквивалентный объем (л) аммиака при н.у.;

Для HNO3 (М = 63 г/моль) найдите:

Для NH4Cl (М = 53,5 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов водорода в 5,04 г HNO3;

1) количество эквивалентов Cl- в 10,7г NH4Cl; 7) молярную массу эквивалента HNO3, 7) молярную массу эквивалента NH4Cl, соответствуюcоответствующую схеме перехода: HNO3 НNO2;

щую схеме перехода: NH4Cl NH3 + HCl; 8) массу NaOH (г) для нейтрализации 0,5 эквивалентов 8) массу NaOH (г), необходимую для взаимодействия с HNO3 по реакции: NaOH+HNO3NaNO3+Н2O.

10,7 г NH4Cl по реакции NH4Cl +NaOHNH3+H2O+ NaCl.

Вариант Вариант Для газообразного CО2 найдите:

Для газообразного NO найдите:

1) массу (г) 5,6 л (н.у.) газа;

1) объем (л) 1,5 г газа при н. у.;

2) объем 5,6 л (н.у.) газа при 180С и давлении 2) объем (л) 1,5г газа при 200С и давлении 150 кПа;

мм.рт.ст.;

3) относительную плотность газа по азоту;

3) относительную плотность газа по воздуху;

4) количество молекул NO в 1,5 г газа;

4) количество атомов кислорода в 5,6 л (н.у.) газа;

5) количество эквивалентов NO в 1,5 г газа;

5) количество эквивалентов СО2 в 5,6 л (н.у.) газа;

Для HNO3 (М = 63 г/моль) найдите:

Для H2CО3 (М = 62 г/моль) найдите:

6) количество эквивалентов NO3- в 3,15 г HNO3;

6) количество эквивалентов CО32- в 15,5 г H2CО3;

7) молярную массу эквивалента НNO3, 7) молярную массу эквивалента H2CО3, cоответствующую схеме перехода: HNO3 NO2;

соответствующую схеме : H2CО3 NaHCО3;

8) количество эквивалентов Сu, израсходованное с 12,8) массу NaOH, необходимую для взаимодействия с 0,г HNO3 по реакции Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NOэквивалентами СО2 по реакции: СО2 + NaOH + 2Н2O.

NaHCO3.

Вариант 9 Вариант Для газообразного CН4 найдите: Для газообразного SO2 найдите:

Pages:     || 2 | 3 | 4 | 5 | Книги по всем темам

Источник: http://knigi.dissers.ru/books/1/15023-1.php

Тестовые задания по неорганической химии для студентов специальности «Фармация» II курса

Сборник контрольных и тестовых заданий по общей и неорганической химии. Часть 1. Имсырова А.Ф

I Вариант

1. Номер периода показывает:

а) число протонов

б)   число нейтронов

в)   число электронов

г) количество энергетических уровней

2. Вертикальные группировки элементов, объединяющие в основном сходные по свойствам элементы, называются:

а)   большие периоды

б)   группы

в)   ряды

г) малые периоды

3. С увеличением заряда ядра металлические свойства в группах:

а)   усиливаются

б)   ослабевают

в)   не изменяются

4. В периодах с увеличением заряда ядра неметаллические
свойства:

а)   усиливаются

б)   ослабевают

в)   не изменяются

5. Электронная формула атома натрия:
а) 1s2 2s2 2р2

б) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р4

в)1s2 2s2 2р6 3s1

г)1s2 2s2 2р6 3s2 Зр5

6. Вещество, относящееся к группе сильных электролитов:

а) серная кислота

б) хлорид серебра

в) сульфат бария

г) гидроксид цинк

7. Порядковый номер элемента показывает:

а)   высшую положительную степень окисления элемента

б)   высшую отрицательную степень окисления элемента

в)   атомную массу элемента

г) число электронов

8. Соединение с ковалентной неполярной связью:
а) O2

б) HCl

в) NаС1

г) Н2SО4

9. Соединение с ионной связью:
а)  NаС1

б) SО2

в) С12

г) Nа

10. Реакция, идущая до -конца:
а) NаNО3 + НС1   =

б)  КNО3 + НС1   =

в) КОН + НС1   =

г) K2CO3 + NaCl =

11. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, называются:

а)  оксиды

б)  основания

в)  кислоты

г) соли

12. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков, называются:

а)  кислоты

б)  соли

в)  оксиды

г) основания

13. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп, называются:

а)                               кислоты

б)  соли

в)   оксиды

г) основания

14. Амфотерное основание:

а) NaOH

б)  КОН

в)  Са(ОН)2

г) Zn(ОН)2

15. Кислотный оксид:
а) SО3

б) А12О3 в)К20

г) Nа2О

16. Из перечисленных веществ указать кислоту:

а) NaOH

б)  NaCl
в) SO2

г)  HCl

17. В растворах кислот лакмус изменяет свой цвет на:

а) малиновый

б) красный

в) фиолетовый

г) желтый

18. В растворах щелочей фенолфталеин становится:

а) малиновым

б) красным

в) синим

г) фиолетовым

19.

В растворах кислот метилоранж становится:

а) красным

б) желтым

в) бесцветным

г) малиновым

20. В растворах щелочей метилоранж изменяет свой цвет на:

а) красный

б) желтый

в) бесцветный

г) малиновый

21. Заряд комплексного иона в соединении Кз[Fе(СN)6]:

а) 1-

б) 2-

в) 3-

г) 1 +

22. Заряд иона комплексообразователя в соединении К4[Fе(СN)6]:

а) 1 +

б) 2+

в) 3+

г) 4+

23. Координационное число комплексообразователя в формуле К4[Ag(NH3)2 ]Cl:

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

24. Определите % концентрацию раствора, если известно, что
300 г раствора содержат 30 г хлорида натрия:

а) 20%

б) 1%

в) 30%

г) 10%

25. Определите % концентрацию растворов, если известно, что 200г раствора содержат 10 г сульфата цинка:

а) 2 %

б) 20 %

в) 5 %

г) 10%

26. Молярная концентрация показывает количество молей растворенного вещества, содержащееся в :

а) 1 л (или 1000 мл) раствора

б) 1000 г раствора

в) 100 г раствора

г) 100 мл раствора

27. Молярная концентрация эквивалента выражается числом эквивалентов:

а) в 1 л (или 1000 мл) раствора

б) в 1 кг раствора

в) в 1000 г раствора

г)  в 100 мл раствора

28. Положительно заряженные ионы:

а) катионы

б) анионы

в) протоны

г) нейтроны

29. Отрицательно заряженные ионы:

а) катионы

б) анионы

в) протоны

г)  нейтроны

30. Нейтральная среда: а) рН=7 б) рН=13

в) рН=11                                                                                                                                        

г) pH=9

Ответы на вопросы I варианта

1. г

2. б

3. а

4. а

5. в

6. а

7. г

8. а

9. а

10. в

11. а

12. а

13. г

14. г

15. а

16. г

17. б

18. а

19. а

20. б

21. в

22. б

23. б

24. г

25. в

26. а

27. а

28. а

29. б

30. а

Тестовые задания

по неорганической химии

для студентов специальности «Фармация» II курса

II Вариант

1. Кислая среда:

а) рН=4

б) рН=8

в) pН=9

г) рН=10

2. Слабый электролит:
а) КJ

б)Н2S

в)КОН
г)НС1

3. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют реакцию среды:

а) кислую

б) щелочную

в) нейтральную

г) близкую к нейтральной

4.Соль, гидролиз которой идет по аниону:
а) сульфат калия

б)сульфат натрия

в) нитрат калия

г) сульфид калия

5.Физиологический раствор — это раствор:

а) хлорида магния

б) сульфата цинка

в) гидроксида натрия

г) 0,9 % хлорида натрия

6. Анион, образующий с катионом серебра белый творожистый оса­док, растворимый в гидроксиде аммония:

а) бромид-ион

б) хлорид-ион

в) иодид-ион

г) нитрат-ион

7. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) фтора

б) хлора

в) брома

г) йода

8. Хлорноватистая кислота имеет формулу:
а) НСlO

б) НС1

в) НСlO3

г) НСlO4

9. Иодиды образуют с раствором нитрата серебра осадок цвета:

а) белого

б) желтого

в)  коричневого

г) черного

10. Осадок бромида серебра растворяется в:

а) 10% растворе аммиака

б) 25% растворе аммиака

в)  азотной кислоте

г)  растворе азотной кислоты

11. С соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Сu

б) Fе в)А1

г)Zn

12. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

а)Nа2О

б) КМnО3

в) Н202
г) ОF2

13. Сульфаты обнаруживают:

а) раствором нитрата серебра

б) раствором нитрата натрия

в) раствором хлорида бария

г) раствором оксалата аммония

14. Название Н2SO4:

а) серная кислота

б) сернистая кислота

в) сероводородная кислота

г) тиосерная кислота

15. Реактив на тиосульфат-ион:

а) нитрат серебра

б) хлорид бария

в) оксалат аммония

г) хлорид железа (III)

16. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью получаются:

а) Сu5О4 + Н2

б) СuО + Н2SO3

в) СuSО4 + Н2О + SО2

г) СuО + Н2S

17. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту в воду.
Разбавление конц. Н28О4 пришиванием к ней воды опасно тем, что:

а) может возникнуть пожар

б) может произойти разложение воды

в) может выделиться газ

г) может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты

18. Пергидролем называют раствор пероксида водорода с массовой долей:

а) 100%

б) 65 %

в) 30 %

г) 3 %

19.

Отрицательная степень окисления азота в соединении: а) N2O                                                                                                                                                                       б) NO                                                                                                                                                                      в) NO2 г) Na3N

20. Доказать наличие аммиака можно с помощью:

а) влажной синей лакмусовой бумаги

б) влажной розовой лакмусовой бумаги

в) сухой синей лакмусовой бумаги

г) сухой розовой лакмусовой бумаги

21. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к

образованию:

а) NO2 б) NO                                                                                                                                                                      в) N2O                                                                                                                                                                            г) NH3

22. При взаимодействии активного металла с очень разбавленным раствором азотной   кислоты   происходит   восстановление

последней преимущественно до:

а) NO2 б) NO                                                                                                                                                                      в) N2O                                                                                                                                                                            г) NH3

23. Реактив на нитрат-ион:

а)  разведенная серная кислота

б)  дифениламин

в)  хлорид железа (III)

г) гидроксид натрия

24. Формула нитрата калия:
а)КN03

б) КNO2

в)  Са(NО3)2

г) Са(NO2)2

25. Формула орто-фосфорной кислоты:

а)  НРО2

б) Н3РО4

в)  Н3РОз

г) НРО3

26. Формула оксида фосфора (III):

а) Аs2О5

б)                              Аs2О3

в) Р205

г) Р203

27. Названию гидрокарбонат натрия соответствует формула:

а) NаНСОз

б) Nа2СО3

в) NаNОз

г)  Nа2SО3

28. Реактив, используемый для обнаружения углекислого газа:

а) нитрат серебра

б) хлорид бария

в) известковая вода

г) оксалат аммония

29. В медицине используется соединение:

а) К2О

б) КОН

в) NaНСОз

г) Nа2СО3

30. Названию хлорид кальция соответствует формула:
а) СаС12

б)КС1

в) Са(СlO)2

г) СаО

Ответы на вопросы II варианта

1. а

2. б

3. б

4. г

5. г

6. б

7. а

8. а

9. б

10. б

11. а

12. г

13. в

14. а

15. а

16. в

17. г

18. в

19. г

20. б

21. а

22. г

23. б

24. а

25. б

26. г

27. а

28. в

29. в

30. а

Источник: https://onlinehelpstud.ru/gotovye-raboty/testovye-zadaniya-po-neorganicheskoj-khimii-dlya-studentov-spetsialnosti-farmatsiya-ii-kursa.html

Biz-books
Добавить комментарий