Основы материального баланса. Грошева Л.П.

«ОСНОВЫ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА Методическое пособие Великий Новгород Грошева Л. П. Основы материального баланса Методическое пособие /Новгородский государственный университет. …»

Основы материального баланса. Грошева Л.П.

Федеральное агентство по образованию

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого

Факультет естественных наук и природных ресурсов

Кафедра химии и экологии

ОСНОВЫ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА

Методическое пособие

Великий Новгород

Грошева Л. П. Основы материального баланса

Методическое пособие /Новгородский государственный университет.

Методическое пособие предназначено для студентов специальности «Химическая технология неорганических веществ» и «Химия», обучающихся технологическим расчетам и выполняющих курсовые и дипломные работы по технологии минеральных удобрений и солей.

В методическом пособии рассмотрены расчет количества и состава технических продуктов, стехиометрические расчеты, приведены уравнения материального баланса. Даны контрольные задания для выполнения.

© Новгородский государственный университет, 2006 © Грошева Л.П., 2006 ВВЕДЕНИЕ

1 РАСЧЕТ КОЛИЧЕСТВА И СОСТАВА ТЕХНИЧЕСКИХ ПРОДУКТОВ…….. 5 2 СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

3 УРАВНЕНИЕ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА

4 ПРИМЕРЫ РАСЧЕТОВ

4.1 Расчет расходных коэффициентов

4.2 Составление материальных балансов необратимых химикотехнологических процессов

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

ВВЕДЕНИЕ

Прежде чем приступить к конструированию какого-либо аппарата, необходимо произвести подробный технохимический расчет всего процесса производства или той его части, которая непосредственно связана с конструируемым аппаратом.

В основу любого технохимического расчета положены два основных закона: 1)закон сохранения массы вещества и 2) закон сохранения энергии. На первом из этих законов базируется всякий материальный расчет.

Закон сохранения масс веществ заключается в том, что во всякой замкнутой системе масса вещества остается постоянной, независимо от того, какие изменения претерпевают вещества в этой системе.

Применительно к расчету материального баланса какого-либо процесса производства этот закон принимает следующую простую формулировку: масса исходных продуктов процесса должна быть равна массе его конечных продуктов.

Следовательно, когда производится материальный расчет процесса, необходимо учитывать массу каждого компонента, поступающего в данный аппарат (приход) и массу каждого компонента, уходящего из аппарата (расход). Сумма приходов компонентов должна быть равна сумме расхода, независимо от состава продукта при поступлении и выходе, т.е. независимо от того, каким изменениям они подверглись в данном аппарате.

Основная задача данного пособия ознакомить студентов с основами расчета материального баланса.

1 РАСЧЕТ КОЛИЧЕСТВА И СОСТАВА ТЕХНИЧЕСКИХ ПРОДУКТОВ

В промышленной практике довольно часто приходится иметь дело с вычислениями количественных соотношений между компонентами начальных и конечных продуктов производства, в основе которого лежат физические процессы.

При этих процессах не образуется новых компонентов, а только происходят изменения состава продуктов, которые подвергаются обработке или хранению при определенных условиях.

Поэтому, составляя материальный баланс этих процессов, следует иметь в виду, что в приходной и расходной его частях участвуют одни и те же компоненты, но только в различных количественных соотношениях.

Пример 1.

Влажность 125 т каменного угля при его хранении на складе изменилась с 6.5% до 4.2%. Определить, насколько изменился вес угля.

Решение.

Вес влаги в первоначальном количестве угля равен 125 * 0.065 = 8.125т.

Вес сухого угля 125 – 8.125 =116.875 т. Вес угля при содержании в нем 4.2% влаги, составит 116.875/(1.0 –0.042) =122.0 т.

Таким образом, 125 т угля за счет уменьшения влажности потеряли в весе 125 –112 –3 т.

Пример 2.

На кристаллизацию поступает 10 т насыщенного водного раствора хлористого калия при 1000С. Во время кристаллизации раствор охлаждается до 200С. Определить выход кристаллов хлористого калия, если растворимость его при 1000С составляет 56.7 г, а при 200С –34 г на 100 г воды.

Решение.

Обозначим вес кристаллов КСl через G. Начальная концентрация раствора хлористого калия С нач. = 56.7 * 100/56.7 + 100 = 36.2%, конечная концентрация его С кон = 34.0 * 100/34.0 + 100 = 25.4%.

Приход:

Вес КСl в 10 т начального раствора при 1000С …………0.362*10 =3.62 т

Расход:

Вес кристаллов хлористого калия……………………….. Gm.

Вес маточного раствора………………………………..…(10 – Gm) Вес КСl в маточном растворе при 200С ………………….0.254 *(10 – Gm) Отсюда имеем 3.62 = G + 0.254 * (10 – Gm) Решая это уравнение, получим G = 1.45 т.

Пример 3.

Свежедобытый торф имел состав (в %): влага…85.2, кокс…5.2, летучие…8.8, зола…0.8. Подсчитать состав торфа после сушки.

Решение.

В 100 кг свежедобытого торфа содержалось 8ю8 +5.2 +0.8 =14.8 кг летучих, кокса и золы.

Отсюда состав безводного торфа следующий (в %):

Летучие….8.8 /*100 /14.8 = 59.5 Кокс………5.2 * 100/14.8 = 35.1 Зола………0.8 *100 /14.8 = 5.4

В пересчете на воздушно-сухой торф (с 10% влаги) это составит:

Летучие….(100 –10) *0.595 = 53.5 кг или 53.5% Кокс………(100 –10)) –0.351 = 31.6 кг или 31.6% Зола………(100 –10) * 0.054 = 4.9 кг или 4.9% Влага………10 кг или 10%. всего 100 кг или 100%

2 СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

Расчеты технологических процессов, в результате которых происходит химическое изменение вещества, основаны на стехиометрических законах:

законе постоянства состава и законе кратных отношений, которые выражают собой взаимное отношение атомов и молекул при их химическом взаимодействии друг с другом.

Согласно закону постоянства состава, любое вещество, какими бы способами его не получали, имеет вполне определенный состав.

Закон кратных отношений состоит в том, что при образовании какоголибо простого или сложного вещества элементы в молекулу последнего входят в количествах, равных или кратных их атомному весу.

Если же отнести этот закон к объемам, вступающих в реакцию веществ, то он примет следующую формулировку: если вещества вступают в химическую реакцию в газообразном состоянии, то они при одинаковых условиях (Р и Т) могут соединяться только в объемах, которые соотносятся между собой как целые числа.

Пример 3.

Химический анализ природного известняка показал следующее. Из навески известняка 1.0312 г путем ее растворения, последующего осаждения иона Са+2 щавелевокислым аммонием и прокаливанием осадка СаС2О4 получено 0.5384 г СаО, а из навески 0.

3220 г путем разложения кислотой получено 68.5 см3 СО2 (приведенных к нормальным условиям).

Подсчитать содержание углекислого кальция и магния в известняке, если весь кальций в нем находится только в виде СаСО3, а угольная кислота – в виде карбонатов кальция и магния.

Решение.

Мол. в. СаО равен 56.08, СО2 – 44, СаСО3 – 100.1, МgСО3 –84.32. Мол.

объем СО2 равен 22.26 л/моль (22260см3/моль). По данным анализа из 100 г природного известняка получено:

0.5384 * 100/1.0312 * 56.08 = 0.931 мол СаО;

68.5 * 100/0.3220 * 22260 = 0.956 мол СО2.

Отсюда следует, что в 100 г известняка содержится 0.931 мол, или 0.931*100.1 = 93.2 г СаСО3. На это количество СаСО3 выделится при разложении 0.931 мол СО2.. Остальные (0.956 – 0.931) = 0.025 моль СО2.

связаны в известняке в виде МgСО3. Следовательно, в 100 г известняка содержится 0.025*24.32 = 2.1 г МgСО3.

Таким образом, природный известняк содержит: 93.2% СаСО3, 2.1% МgСО3 и 4.7% пустой породы.

3 УРАВНЕНИЕ МАТЕРИАЛЬНОГО БАЛАНСА

–  –  –

Расчеты выполняю обычно в единицах массы (кг, т), можно расчет вести в молях. Только для газовых реакций, идущих без изменения объема, в некоторых случаях возможно ограничиться составления баланса в м3.

Материальный баланс составляется (в зависимости от условий и задания) на единицу (1 кг, 1 кмоль и т. п.) или на 100 единиц (100 кг) или на 1000 единиц (1000 кг) массы основного сырья или продукта. Очень часто баланс составляется на массовый поток в единицу времени (кг/сек), а иногда на поток, поступающий в аппарат в целом.

Расходные коэффициенты – величины, характеризующие расход различных видов сырья, воды, топлива, электроэнергии, пара на единицу вырабатываемой продукции.

При конструировании аппаратов и определении параметров технологического режима задаются также условия, при которых рационально сочетаются высокая интенсивность и производительность процесса с высоким качеством продукции и возможно более низкой себестоимостью.

Себестоимостью называется денежное выражение затрат данного предприятия на изготовления и сбыт продукции. Для составления калькуляции себестоимости, т. е.

расчета затрат на единицу продукции – определяют статьи расхода и в том числе расходные коэффициенты по сырью, материалам, топливу, энергии и с учетом цен на них рассчитывают калькуляцию. На практике обычно, чем меньше расходные коэффициенты, тем экономичнее процесс и соответственно тем меньше себестоимость продукции.

Особенно большое значение имеют расходные коэффициенты по сырью, поскольку для большинства химических производств 60–70% себестоимости приходится на эту статью.

Для расчета расходных коэффициентов необходимо знать все стадии технологического процесса, в результате осуществления которых происходит превращение исходного сырья в готовый продукт.

Теоретические расходные коэффициенты Ат учитывают стехиометрические соотношения, по которым происходит превращение исходных веществ в целевой продукт. Практические расходные коэффициенты Апр, кроме этого, учитывают производственные потери на всех стадиях процесса, а также побочные реакции, если они имеют место.

Расходные коэффициенты для одного и того же продукта зависят от состава исходных материалов и могут значительно отличаться друг от друга.

4 ПРИМЕРЫ РАСЧЕТОВ

–  –  –

Пример 2.

Определить количество аммиака, требуемое для производства 100000 т в год азотной кислоты и расход воздуха на окисление аммиака (м3/ч), если цех работает 355 дней в году, выход оксида азотах х1 = 0.97, степень абсорбции х2 = 0.92, а содержание аммиака в сухой аммиачно-воздушной смеси – 7.13%.

Решение.

Окисление аммиака является первой стадией получения азотной кислоты из аммиака. По этому методу аммиака окисляется кислородом воздуха в присутствии платинового катализатора при 800-9000С до оксидов азота.

Затем, полученный оксид азота окисляется до диоксида азота, а последний поглощается водой с образованием азотной кислоты.

Схематично процесс можно изобразить следующим уравнением 4NН3 + 5О2 = 4NО + 6Н2О 2NО + О2 = 2NО2 2NО2 + Н2О = 2НNО3 + NО Для материальных расчетов можно в первом приближении записать суммарное уравнение этих трех стадий в виде NН3 + 2О2 = НNО3 + Н2О Мол. масса NН3 – 17, НNО3 – 63.

Источник: http://doc.knigi-x.ru/22biologiya/43358-1-osnovi-materialnogo-balansa-metodicheskoe-posobie-velikiy-novgorod-grosheva-osnovi-materialno.php

Основы материального баланса методическое пособие великий новгород 2006 2 грошева л. п. основы материального баланса методическое пособие /новгородский государственный университет

Основы материального баланса. Грошева Л.П.

Федеральное агентство по образованию

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого

Факультет естественных наук и природных ресурсов

Кафедра химии и экологии

1 РАСЧЕТ КОЛИЧЕСТВА И СОСТАВА ТЕХНИЧЕСКИХ ПРОДУКТОВ

В промышленной практике довольно часто приходится иметь дело с вычислениями количественных соотношений между компонентами начальных и конечных продуктов производства, в основе которого лежат физические процессы.

При этих процессах не образуется новых компонентов, а только происходят изменения состава продуктов, которые подвергаются обработке или хранению при определенных условиях.

Поэтому, составляя материальный баланс этих процессов, следует иметь в виду, что в приходной и расходной его частях участвуют одни и те же компоненты, но только в различных количественных соотношениях.

Влажность 125 т каменного угля при его хранении на складе изменилась с 6.5% до 4.2%. Определить, насколько изменился вес угля.

Вес влаги в первоначальном количестве угля равен 125 * 0.065 = 8.125т.

Вес сухого угля 125 – 8.125 =116.875 т. Вес угля при содержании в нем 4.2% влаги, составит 116.875/(1.0 –0.042) =122.0 т.

Таким образом, 125 т угля за счет уменьшения влажности потеряли в весе 125 –112 –3 т.

На кристаллизацию поступает 10 т насыщенного водного раствора хлористого калия при 1000С. Во время кристаллизации раствор охлаждается до 200С. Определить выход кристаллов хлористого калия, если растворимость его при 1000С составляет 56.7 г, а при 200С –34 г на 100 г воды.

Обозначим вес кристаллов КСl через G. Начальная концентрация раствора хлористого калия конечная концентрация его Вес КСl в 10 т начального раствора при 1000С …………0.362*10 =3.62 т Вес кристаллов хлористого калия……………………….. Gm.

Вес маточного раствора………………………………..…(10 – Gm) Вес КСl в маточном растворе при 200С ………………….0.254 *(10 – Gm) Отсюда имеем 3.62 = G + 0.254 * (10 – Gm) Решая это уравнение, получим Свежедобытый торф имел состав (в %): влага…85.2, кокс…5.2, летучие…8.8, зола…0.8. Подсчитать состав торфа после сушки.

Решение.

В 100 кг свежедобытого торфа содержалось 8ю8 +5.2 +0.8 =14.8 кг летучих, кокса и золы. Отсюда состав безводного торфа следующий (в %):

Летучие….8.8 /*100 /14.8 = 59. Кокс………5.2 * 100/14.8 = 35. Зола………0.8 *100 /14.8 = 5. В пересчете на воздушно-сухой торф (с 10% влаги) это составит:

Летучие….(100 –10) *0.595 = 53.5 кг или 53.5% Кокс………(100 –10)) –0.351 = 31.6 кг или 31.6% Зола………(100 –10) * 0.054 = 4.9 кг или 4.9% Влага………10 кг или 10%. всего 100 кг или 100%

2 СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

Расчеты технологических процессов, в результате которых происходит химическое изменение вещества, основаны на стехиометрических законах:

законе постоянства состава и законе кратных отношений, которые выражают собой взаимное отношение атомов и молекул при их химическом взаимодействии друг с другом.

Согласно закону постоянства состава, любое вещество, какими бы способами его не получали, имеет вполне определенный состав.

Закон кратных отношений состоит в том, что при образовании какоголибо простого или сложного вещества элементы в молекулу последнего входят в количествах, равных или кратных их атомному весу.

Если же отнести этот закон к объемам, вступающих в реакцию веществ, то он примет следующую формулировку: если вещества вступают в химическую реакцию в газообразном состоянии, то они при одинаковых условиях (Р и Т) могут соединяться только в объемах, которые соотносятся между собой как целые числа.

Химический анализ природного известняка показал следующее. Из навески известняка 1.0312 г путем ее растворения, последующего осаждения иона Са+2 щавелевокислым аммонием и прокаливанием осадка СаС2О получено 0.5384 г СаО, а из навески 0.

3220 г путем разложения кислотой получено 68.5 см3 СО2 (приведенных к нормальным условиям).

Подсчитать содержание углекислого кальция и магния в известняке, если весь кальций в нем находится только в виде СаСО3, а угольная кислота – в виде карбонатов кальция и магния.

Решение.

Мол. в. СаО равен 56.08, СО2 – 44, СаСО3 – 100.1, МgСО3 –84.32. Мол.

объем СО2 равен 22.26 л/моль (22260см3/моль). По данным анализа из 100 г природного известняка получено:

Отсюда следует, что в 100 г известняка содержится 0.931 мол, или 0.931*100.1 = 93.2 г СаСО3. На это количество СаСО3 выделится при разложении 0.931 мол СО2.. Остальные (0.956 – 0.931) = 0.025 моль СО2.

связаны в известняке в виде МgСО3. Следовательно, в 100 г известняка содержится 0.025*24.32 = 2.1 г МgСО3.

Таким образом, природный известняк содержит: 93.2% СаСО3, 2.1% МgСО3 и 4.7% пустой породы.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

Аккумуляторную кислоту, содержащую 92.5% Н2SО4, нужно разбавить водой до содержания в ней 28.5% Н2SО4. Сколько нужно взять воды на 100кг разбавляемой кислоты?

Сколько нужно взять купоросного масла концентрации 96% Н2SО4 и серной кислоты концентрации 64% Н2SО4, чтобы получить 2800 кг 92процентной кислоты?

Определить расходные коэффициенты в производстве карбида кальция (технического), имеющего по анализу следующий состав: СаС2 –78%, С –3%, прочие примеси – 4%.

Расчет следует вести на 1 т технического продукта.

Карбид кальция получается согласно уравнения:

Известь содержит 96.5% СаО. в коксе: золы –4%, летучих – 4%, влаги – 3%.

Рассчитать расходный коэффициент для природного газа, содержащего 97% (об) метана, в производстве уксусной кислоты (на 1 т) из ацетальдегида.

Выход ацетилена из метана составляет 15% от теоретически возможного, ацетальдегида из ацетилена –60%, а уксусной кислоты из ацетальдегида 90% (масс).

Составить материальный баланс отделения окисления аммиака на 1 т азотной кислоты. Степень окисления аммиака до оксида азота 0.97 и до азота 0.03; оксида азота до диоксида азота –1.0 и степень абсорбции 0.92.

аммиака в сухой аммиачно-воздушной смеси 7.13%. Воздух насыщен парами вода при 300С. Относительная влажность 80%.

Задание №6.

На упаривание поступает 9200 кг/ч 56-процентного раствора аммиачной селитры. После упаривания из выпарного аппарата выводится 5350 кг/ч раствора с концентрацией 96% NН4NО3. Составить материальный баланс процесса упаривания.

Источник: http://diss.seluk.ru/m-himiya/760093-1-osnovi-materialnogo-balansa-metodicheskoe-posobie-velikiy-novgorod-2006-grosheva-osnovi-materialnogo-balansa-metodicheskoe.php

Основы материального баланса – pdf free download

Основы материального баланса. Грошева Л.П.

Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого Факультет

Подробнее

XXXVI Турнир имени М. В. Ломоносова 29 сентября 2013 года Конкурс по химии. Краткие решения, ответы, критерии оценивания. Версия 03.12.2013. Задача 1 Атомы, содержащие разное количество нейтронов и одинаковое

Подробнее

МИНОБРНАУКИ РОССИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖЕГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им. Р.Е.АЛЕКСЕЕВА» ОБЩАЯ

Подробнее

Экзаменационные билеты по химии для государственной (итоговой) аттестации выпускников 9-х классов в 2010 2011 учебном году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Подробнее

Технико-экономические показатели процессов переработки топлив Практическое занятие 2 Производительность Производительность (аппарата, процесса) это количество выработанного продукта или переработанного

Подробнее

Задания и решения интернет-тура LXVIII Московской олимпиады школьников по химии 2011-2012 учебного года 10 класс Вариант I. 1. Какие из перечисленных ниже газов можно сушить (т.е. удалять из них пары воды),

Подробнее

Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите

Подробнее

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая

Подробнее

И. А. Громченко Сборник задач по химии для 8 класса Москва Центр образования 109 2009 1. Массовая доля элемента. Расчёты по формулам. 1.1. У какого вещества тяжелее молекула: BaO, P 2 O 5, Fe 2 O 3? 1.2.

Подробнее

Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.

Подробнее

Расчетные задачи в неорганической химии 1. Массовая доля металла в оксиде состава характеризующие металл: равна 71,4 %. Выберите утверждения, а) НЕ восстанавливается водородом из оксида б) используется

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ Билет 1 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ ЛУГАНСКОЙ НАРОДНОЙ РЕСПУБЛИКИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ДОПОЛНИТЕЛЬНОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ЛУГАНСКОЙ НАРОДНОЙ РЕСПУБЛИКИ «РЕСПУБЛИКАНСКИЙ ЦЕНТР РАЗВИТИЯ ОБРАЗОВАНИЯ»

Подробнее

ТЕПЛОВЫЕ РАСЧЕТЫ В ПРОЦЕССАХ ГОРЕНИЯ 1. СВОЙСТВА ГОРЮЧИХ ВЕЩЕСТВ По фазовому составу горючие вещества могут быть жидкими, твердыми и газообразными. Теплота сгорания (теплотворная способность) топлива Q

Подробнее

ФГБОУ ВПО «Мордовский государственный педагогический институт имени М. Е. Евсевьева» МАЛАЯ ШКОЛЬНАЯ АКАДЕМИЯ г. Саранск, ул. Студенческая, 3. Тел. 33-9-56, 33-9-57 www. mordgpi.ru II Открытая олимпиада

Подробнее

Методические указания Форма Ф СО ПГУ 7.18./05 Министерство образования и науки Республики Казахстан Павлодарский государственный университет им. С. Торайгырова Кафедра химии и химических технологий МЕТОДИЧЕСКИЕ

Подробнее

Всероссийская олимпиада школьников по химии Муниципальный этап – учебного года Решения задач класс 0 1 Задание -1. За уравнениереакции балла. Вычислено количество вещества фосфорного ангидрида (0,моль)

Подробнее

Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого Факультет естественных

Подробнее

Утверждаю Директор школы Черненко С.И. ы по химии для 8 класса. (по учебнику О.С.Габриелян) 1 1. Предмет химии. Вещества. Простые и сложные вещества. 2. Реакции разложения и соединения. Тепловой эффект

Подробнее

УТВЕРЖДЕНО Приказ Министра образования Республики Беларусь 03.12.2018 836 Билеты для проведения экзамена в порядке экстерната при освоении содержания образовательной программы среднего образования по учебному

Подробнее

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие Все химические реакции можно разделить на необратимые и обратимые. Например, при взаимодействии оксида магния с раствором серной кислоты образуются

Подробнее

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ГОСУДАРСТВЕННОЙ ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО ХИМИИ ПО ПРОГРАММАМ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ в 2018 году БИЛЕТ 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.

Подробнее

Теплота сгорания и температура горения топлива Занятие 3 Топлива Топливо источник получения энергии; горючее вещество, вырабатывающее при сгорании значительное количество теплоты Твёрдое топливо: природное

Подробнее

Олимпиада по химии «Будущее Арктики» 2016-17 учебный год Очный тур 9 класс (50 баллов) Задача 1. Элементы А и Б находятся в одной группе, но в разных периодах, элементы С и Д находятся в одном периоде,

Подробнее

ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов

Подробнее

XXXVII Турнир имени М. В. Ломоносова 28 сентября 2014 года Конкурс по химии. Ответы и решения. В скобках после номера задачи указаны классы, которым эта задача рекомендуется. Ученикам 8 класса предлагается

Подробнее

Билеты по химии для 8 класса. (по учебнику О.С. Габриелян) Оглавление Билет 1… 3 Билет 2… 3 Билет 3… 3 Билет 4… 3 Билет 5… 3 Билет 6… 3 Билет 7… 3 Билет 8… 3 Билет 9… 3 Билет 10… 4

Подробнее

Вариант 1743654 1. Определите, атомы каких двух из указанных элементов имеют в основном состоянии один неспаренный электрон. 2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Выберите три элемента,

Подробнее

Пояснительная записка Региональный этап Олимпиады по химии проводится в 2 тура. Для трех возрастных параллелей: 9-х, 10-х и 11-х классов подготовлен отдельный комплект заданий теоретического и практического

Подробнее

Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит

Подробнее

I. Требования к уровню подготовки учащихся Знать и понимать: -химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; -важнейшие химические понятия:

Подробнее

УТВЕРЖДЕНО Приказ Министра образования Республики Беларусь 03.12.2018 836 Билеты для проведения экзамена в порядке экстерната при освоении содержания образовательной программы базового образования по учебному

Подробнее

Задания A26. Вычисление массы/ массовой доли вещества в растворе Задания A27. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции Задания A28. Расчеты массы вещества

Подробнее

Унифицированная форма СМК.11.ДП.ОР.237.002-16 от 12.04.2016г. 26-п ЧАСТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ГАЗПРОМ ТЕХНИКУМ НОВЫЙ УРЕНГОЙ» Сборник методических указаний для студентов по выполнению

Подробнее

10 класс 1. К 35 мл 15% водного раствора селитряной водки (плотность 1,08 г/мл) прибавили небольшими порциями 2,34 г гидроксида алюминия. Какую реакцию среды будет иметь полученный раствор?. Селитряная

Подробнее

Билеты по химии 6 класс Билет 1 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости

Подробнее

Спецификация промежуточной аттестации по курсу «Практикум по решению расчетных и экспериментальных задач по химии» 11 класс профильный уровень (1 час) Часть 1 1.1 Массовая доля элемента в веществе. 1.2

Подробнее

2016 1. В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(ii). Определите массовую долю соли в полученном В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в

Подробнее

Приложение 1 к основной образовательной программе основного общего образования утверждена приказом 124 от 31.08. 2013; Филиал муниципального общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная

Подробнее

Топливо трубчатых печей. Расчѐт процесса горения топлива Общие сведения о топливе Топливо это органические вещества, сжигаемые с целью получения теплоты. Главными горючими компонентами топлива являются

Подробнее

Оценочные материалы для элективного курса «Решение задач повышенной сложности» для 0 классов Номер задания Входной контроль Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников

Подробнее

ВАРИАНТ 1 10 класс 1. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная формула: Э 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5. 2. Смесь оксидов углерода

Подробнее

За да ния для подготовки 1. При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ

Подробнее

Тематическое планирование по химии на 2017-2018 учебный год 9 класс Учебник: О.С. ГАБРИЕЛЯН. ХИМИЯ. 8 КЛАСС. М., «ДРОФА», 2007-2012 гг. учебного материала Сроки Обязательный минимум ВВЕДЕНИЕ.

Подробнее

Задания 9 класса 1. Ковалентные полярные связи присутствуют в следующих веществах: 1. H 2 O 4. Na 2 S 2. H 2 5. OF 2 3. Br 2 6. NaHSO 4 2. К химическим явлениям относится процесс: 1. измельчение сахара

Подробнее

Требования к уровню подготовки учащихся за курс 8 класса В результате изучения химии в 8 классе ученик должен знать / понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ

Подробнее

Задача 1. Школьный тур Всероссийской олимпиады по химии 2015-2016 учебный год Задачи для 5-8 классов (120 минут) Максимально количество 50 баллов Три элемента А, Б, В находятся в одном периоде таблице

Подробнее

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ БЛОК «ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ» Достаточно многочисленными и разнообразными по уровню сложности являются задания экзаменационной работы, с помощью которых проверяют усвоение элементов

Подробнее

ПОНЯТИЕ О КОНСТАНТЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ Т. А. Колевич, Вадим Э. Матулис, Виталий Э. Матулис Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие, условия его смещения В соответствии с признаком

Подробнее

ИНТЕЛЛЕКТУАЛЬНЫЙ МАРАФОН 10 КЛАСС 1 тур 1. В водном растворе иодида бария массовая доля электронов равна 2,852*10-4. Определите массовые долю соли в растворе. 2 балла 2. Имеется смесь кислорода и озона,

Подробнее

Программно- тематическое планирование курса 9 класса Повторение курса 8 класса (5 часов) Номер Демонстрации ЗУН урока 1 Важнейшие химические понятия о веществе: атом, химический элемент, молекула,

Подробнее

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙCКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Брянский государственный технический университет УТВЕРЖДАЮ Ректор университета О.Н. Федонин 2014 г. ПЕЧИ ЛИТЕЙНЫХ ЦЕХОВ РАСЧЕТ ХАРАКТРИСТИК ГОРЕНИЯ

Подробнее

Задание теоретического тура ОХО 2016 для 9 класса (Время на выполнение 240 минут). 70 баллов. Разрешается пользоваться микрокалькулятором и периодической таблицей! 9-1-2016обл. 6 баллов Имеется раствор

Подробнее

1 Данная рабочая программа ориентирована на обучающихся 9 класса по программе основного общего образования (базовый уровень) по ФКГОС. Рабочая программа рассчитана на 68 часов в год, 2 часа в неделю. базисного

Подробнее

МОСКОВСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ 2016 2017 уч. г. ОЧНЫЙ ЭТАП 10 класс 1. К жёлтому раствору вещества А прилили раствор кислоты B, при этом образовалось вещество С оранжевого цвета. При нагревании

Подробнее

Приложение 25 Основной общеобразовательной программы образовательной программы основного общего образования, утвержденной приказом 80 от 28.10.2016 Рабочая программа учебного предмета «Решение задач по

Подробнее

6 Девятый класс Задача 9-1 Ниже приведена схема превращений соединений X 1 X 5 элемента X. X 1 черный 1200 o C X 2 красный HCl p-p X 3 сине-зеленые кристаллы газ Y Na 2 CO 3 t o X 4 белый +CaCO 3 +H 2

Подробнее

Источник: https://docplayer.ru/29436492-Osnovy-materialnogo-balansa.html

Biz-books
Добавить комментарий