Контрольные вопросы для тестирования по курсу общей и неорганической химии. Часть III. Угай Я.А

Тестовые задания по неорганической химии для студентов специальности «Фармация» II курса

Контрольные вопросы для тестирования по курсу общей и неорганической химии. Часть III. Угай Я.А

I Вариант

1. Номер периода показывает:

а) число протонов

б)   число нейтронов

в)   число электронов

г) количество энергетических уровней

2. Вертикальные группировки элементов, объединяющие в основном сходные по свойствам элементы, называются:

а)   большие периоды

б)   группы

в)   ряды

г) малые периоды

3. С увеличением заряда ядра металлические свойства в группах:

а)   усиливаются

б)   ослабевают

в)   не изменяются

4. В периодах с увеличением заряда ядра неметаллические
свойства:

а)   усиливаются

б)   ослабевают

в)   не изменяются

5. Электронная формула атома натрия:
а) 1s2 2s2 2р2

б) 1s2 2s2 2р6 3s2 3р4

в)1s2 2s2 2р6 3s1

г)1s2 2s2 2р6 3s2 Зр5

6. Вещество, относящееся к группе сильных электролитов:

а) серная кислота

б) хлорид серебра

в) сульфат бария

г) гидроксид цинк

7. Порядковый номер элемента показывает:

а)   высшую положительную степень окисления элемента

б)   высшую отрицательную степень окисления элемента

в)   атомную массу элемента

г) число электронов

8. Соединение с ковалентной неполярной связью:
а) O2

б) HCl

в) NаС1

г) Н2SО4

9. Соединение с ионной связью:
а)  NаС1

б) SО2

в) С12

г) Nа

10. Реакция, идущая до -конца:
а) NаNО3 + НС1   =

б)  КNО3 + НС1   =

в) КОН + НС1   =

г) K2CO3 + NaCl =

11. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, называются:

а)  оксиды

б)  основания

в)  кислоты

г) соли

12. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков, называются:

а)  кислоты

б)  соли

в)  оксиды

г) основания

13. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксогрупп, называются:

а)                               кислоты

б)  соли

в)   оксиды

г) основания

14. Амфотерное основание:

а) NaOH

б)  КОН

в)  Са(ОН)2

г) Zn(ОН)2

15. Кислотный оксид:
а) SО3

б) А12О3 в)К20

г) Nа2О

16. Из перечисленных веществ указать кислоту:

а) NaOH

б)  NaCl
в) SO2

г)  HCl

17. В растворах кислот лакмус изменяет свой цвет на:

а) малиновый

б) красный

в) фиолетовый

г) желтый

18. В растворах щелочей фенолфталеин становится:

а) малиновым

б) красным

в) синим

г) фиолетовым

19.

В растворах кислот метилоранж становится:

а) красным

б) желтым

в) бесцветным

г) малиновым

20. В растворах щелочей метилоранж изменяет свой цвет на:

а) красный

б) желтый

в) бесцветный

г) малиновый

21. Заряд комплексного иона в соединении Кз[Fе(СN)6]:

а) 1-

б) 2-

в) 3-

г) 1 +

22. Заряд иона комплексообразователя в соединении К4[Fе(СN)6]:

а) 1 +

б) 2+

в) 3+

г) 4+

23. Координационное число комплексообразователя в формуле К4[Ag(NH3)2 ]Cl:

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

24. Определите % концентрацию раствора, если известно, что
300 г раствора содержат 30 г хлорида натрия:

а) 20%

б) 1%

в) 30%

г) 10%

25. Определите % концентрацию растворов, если известно, что 200г раствора содержат 10 г сульфата цинка:

а) 2 %

б) 20 %

в) 5 %

г) 10%

26. Молярная концентрация показывает количество молей растворенного вещества, содержащееся в :

а) 1 л (или 1000 мл) раствора

б) 1000 г раствора

в) 100 г раствора

г) 100 мл раствора

27. Молярная концентрация эквивалента выражается числом эквивалентов:

а) в 1 л (или 1000 мл) раствора

б) в 1 кг раствора

в) в 1000 г раствора

г)  в 100 мл раствора

28. Положительно заряженные ионы:

а) катионы

б) анионы

в) протоны

г) нейтроны

29. Отрицательно заряженные ионы:

а) катионы

б) анионы

в) протоны

г)  нейтроны

30. Нейтральная среда: а) рН=7 б) рН=13

в) рН=11                                                                                                                                        

г) pH=9

Ответы на вопросы I варианта

1. г

2. б

3. а

4. а

5. в

6. а

7. г

8. а

9. а

10. в

11. а

12. а

13. г

14. г

15. а

16. г

17. б

18. а

19. а

20. б

21. в

22. б

23. б

24. г

25. в

26. а

27. а

28. а

29. б

30. а

Тестовые задания

по неорганической химии

для студентов специальности «Фармация» II курса

II Вариант

1. Кислая среда:

а) рН=4

б) рН=8

в) pН=9

г) рН=10

2. Слабый электролит:
а) КJ

б)Н2S

в)КОН
г)НС1

3. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют реакцию среды:

а) кислую

б) щелочную

в) нейтральную

г) близкую к нейтральной

4.Соль, гидролиз которой идет по аниону:
а) сульфат калия

б)сульфат натрия

в) нитрат калия

г) сульфид калия

5.Физиологический раствор — это раствор:

а) хлорида магния

б) сульфата цинка

в) гидроксида натрия

г) 0,9 % хлорида натрия

6. Анион, образующий с катионом серебра белый творожистый оса­док, растворимый в гидроксиде аммония:

а) бромид-ион

б) хлорид-ион

в) иодид-ион

г) нитрат-ион

7. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
а) фтора

б) хлора

в) брома

г) йода

8. Хлорноватистая кислота имеет формулу:
а) НСlO

б) НС1

в) НСlO3

г) НСlO4

9. Иодиды образуют с раствором нитрата серебра осадок цвета:

а) белого

б) желтого

в)  коричневого

г) черного

10. Осадок бромида серебра растворяется в:

а) 10% растворе аммиака

б) 25% растворе аммиака

в)  азотной кислоте

г)  растворе азотной кислоты

11. С соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Сu

б) Fе в)А1

г)Zn

12. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

а)Nа2О

б) КМnО3

в) Н202
г) ОF2

13. Сульфаты обнаруживают:

а) раствором нитрата серебра

б) раствором нитрата натрия

в) раствором хлорида бария

г) раствором оксалата аммония

14. Название Н2SO4:

а) серная кислота

б) сернистая кислота

в) сероводородная кислота

г) тиосерная кислота

15. Реактив на тиосульфат-ион:

а) нитрат серебра

б) хлорид бария

в) оксалат аммония

г) хлорид железа (III)

16. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью получаются:

а) Сu5О4 + Н2

б) СuО + Н2SO3

в) СuSО4 + Н2О + SО2

г) СuО + Н2S

17. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту в воду.
Разбавление конц. Н28О4 пришиванием к ней воды опасно тем, что:

а) может возникнуть пожар

б) может произойти разложение воды

в) может выделиться газ

г) может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты

18. Пергидролем называют раствор пероксида водорода с массовой долей:

а) 100%

б) 65 %

в) 30 %

г) 3 %

19.

Отрицательная степень окисления азота в соединении: а) N2O                                                                                                                                                                       б) NO                                                                                                                                                                      в) NO2 г) Na3N

20. Доказать наличие аммиака можно с помощью:

а) влажной синей лакмусовой бумаги

б) влажной розовой лакмусовой бумаги

в) сухой синей лакмусовой бумаги

г) сухой розовой лакмусовой бумаги

21. Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к

образованию:

а) NO2 б) NO                                                                                                                                                                      в) N2O                                                                                                                                                                            г) NH3

22. При взаимодействии активного металла с очень разбавленным раствором азотной   кислоты   происходит   восстановление

последней преимущественно до:

а) NO2 б) NO                                                                                                                                                                      в) N2O                                                                                                                                                                            г) NH3

23. Реактив на нитрат-ион:

а)  разведенная серная кислота

б)  дифениламин

в)  хлорид железа (III)

г) гидроксид натрия

24. Формула нитрата калия:
а)КN03

б) КNO2

в)  Са(NО3)2

г) Са(NO2)2

25. Формула орто-фосфорной кислоты:

а)  НРО2

б) Н3РО4

в)  Н3РОз

г) НРО3

26. Формула оксида фосфора (III):

а) Аs2О5

б)                              Аs2О3

в) Р205

г) Р203

27. Названию гидрокарбонат натрия соответствует формула:

а) NаНСОз

б) Nа2СО3

в) NаNОз

г)  Nа2SО3

28. Реактив, используемый для обнаружения углекислого газа:

а) нитрат серебра

б) хлорид бария

в) известковая вода

г) оксалат аммония

29. В медицине используется соединение:

а) К2О

б) КОН

в) NaНСОз

г) Nа2СО3

30. Названию хлорид кальция соответствует формула:
а) СаС12

б)КС1

в) Са(СlO)2

г) СаО

Ответы на вопросы II варианта

1. а

2. б

3. б

4. г

5. г

6. б

7. а

8. а

9. б

10. б

11. а

12. г

13. в

14. а

15. а

16. в

17. г

18. в

19. г

20. б

21. а

22. г

23. б

24. а

25. б

26. г

27. а

28. в

29. в

30. а

Источник: https://onlinehelpstud.ru/gotovye-raboty/testovye-zadaniya-po-neorganicheskoj-khimii-dlya-studentov-spetsialnosti-farmatsiya-ii-kursa.html

1 Министерство образования Российской Федерации Воронежский государственный университет Химический факультет Кафедра неорганической химии КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ДЛЯ ТЕСТИРОВАНИЯ ПО

Контрольные вопросы для тестирования по курсу общей и неорганической химии. Часть III. Угай Я.А

Книги по всем темам Министерство образования Российской Федерации Воронежский государственный университет Химический факультет Кафедра неорганической химии КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ДЛЯ ТЕСТИРОВАНИЯ ПО КУРСУ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Часть III Для студентов 1-го курса химического факультета (дневное и вечернее отделение), и для студентов факультета фармации Составители: Угай Я.А., Миттова И. Я., Яценко О. Б., Пшестанчик В.Р., Прокин А.Н., Лаврушина С. С., Самойлов А.М., Томина Е. В.

Воронеж – 2001 г.

В третьей части представлены вопросы по темам:

«Периодический закон как основа химической систематики» и химии элементов I – IV групп и их соединений в соответствии с программой курса общей и неорганической химии для студентов химического факультета ВГУ.

Предлагаемые вопросы могут быть использованы студентами для самотестирования с целью проверки глубины понимания изучаемого материала, а также могут предлагаться на коллоквиумах по различным разделам курса.

Вопросы разработаны коллективом сотрудников кафедры неорганической химии ВГУ – проф. И.Я.Миттовой, проф.

Я.А.Угаем, проф. О.Б.Яценко, доц. В.Р.Пшестанчиком, доц.

А.Н.Прокиным, доц. С.С.Лаврушиной, доц. А.М.Самойловым, канд.

хим. наук асс. Е.В.Томиной – под общей редакцией проф. Угая Я.А.

Периодический закон как основа химической систематики 1. Структура периодической системы 1. Правильно ли, изучая периодическую таблицу Д.И.Менделеева, рассматривать строение только нейтральных (изолированных) атомов 2. Как развивались понятия «элемент», «атом» и «простое вещество» в процессе становления химии 3.

Сколько примерно элементов было известно на момент формулировки периодического закона и создания Периодической таблицы 4. В чем заключалась важностьпредсказания Менделеевым шести неизвестных химических элементов и описание их физических и химических свойств, а также свойств их соединений 5.

Чем руководствовался Менделеев, нарушая самим же сформулированный закон о расположении элементов в порядке возрастания атомной массы 6. Какие открытия способствовали утверждению периодического закона еще при жизни Д.И.Менделеева 7.

В чем заключается различие между менделеевской и так называемой современной формулировками периодического закона Раскрывают ли они его физический смысл 8. На основании каких признаков элементы распределяются по периодам, группам и подгруппам 9.

В чем состоит принцип инвариантности положения элемента в периодической системе Всегда ли он соблюдается 10. Чем определяются групповая и типовая аналогии в свойствах элементов Что такое полная и неполная электронная аналогия Совпадают ли между собой эти классификации 11.

Чем и почему различается характер электронной аналогии в I – II и III – VIII группах периодической системы 12. В чем особенность кайносимметричных орбиталей К каким последствиям в химических свойствах элементов она приводит Назовите кайносимметричные элементы в периодической системе.

13. Какие элементы относятся к типическим В чем заключается качественное своеобразие типических элементов Какова их роль в фактической неорганической химии 14.

В чем заключаются различия между типическими элементами 2-го и 3-го периодов с электронной точки зрения Как эти различия проявляются в химических свойствах элементов 15.

Что такое слоевая и контракционная аналогии Чем они обусловлены Приведите примеры слоевых и контракционных аналогов.

16.

Каковы закономерности изменения орбитальных радиусов атомов для s-, p-, d-, f-элементов в пределах одного периода В чем сущность эффектов d-сжатия и f-сжатия (лантаноидной контракции) Почему не рассматриваются, например, р-сжатие или актинидная контракция 17. В чем заключается принципиальное различие между лантаноидами и актинидами 18. В чем заключается концепция инертной 6s-электронной пары (Сиджвик) Чем она обусловлена Проиллюстрируйте правомерность этой концепции примерами.

19. В чем смысл вторичной и внутренней периодичности и чем обусловлены эти эффекты Как они влияют на характер изменения свойств элементов в группах и периодах Приведите примеры вторичной периодичности среди элементов главной и побочной подгрупп.

20. Почему d-элементы 6 периодов близки по свойствам между 5 и собой и существенно отличаются от элементов 4 периода 21. Приведите примеры горизонтальной аналогии и объясните причины этого эффекта.

У каких элементов ПС проявляется горизонтальная аналогия и почему 22.

В чем заключается и чем обусловлена диагональная аналогия Чем различаются диагональные аналогии в широком и узком смысле, нисходящие и восходящие диагональные аналогии Приведите примеры.

2. Простые вещества как гомоатомные соединения 1. В чем заключается значение простых веществ как объектов неорганической химии 2. Почему простые вещества мы называем гомоатомными соединениями Как можно обосновать правомерность существования понятия «гомоатомное соединение» 3.

Чем различаются понятия «химическое строение» и «кристаллохимическое строение» применительно к простым веществам 4. Чем, в принципе, различается кристаллохимическое строение металлов и неметаллов как простых веществ 5. Каковы области применения терминов «аллотропия» и «полиморфизм» в химии Когда эти понятия совпадают 6.

Каков критерий разделения элементов границей Цинтля 7. Как формулируется кристаллохимическое правило Юм-Розери В чем его смысл с точки зрения электронного строения атомов и природы химической связи 8.

Можно ли применитьправило Юм-Розери для характеристики структур инертных и благородных газов в кристаллическом состоянии при низких температурах 9. Как проходит граница между металлами и неметаллами в периодической таблице Почему она не совпадает с границей Цинтля 10.

Совпадает или нет деление химических элементов на металлыи неметаллыпо физическим и химическим свойствам 11. У элементов побочных подгрупп сверху вниз растет химическая благородность простых веществ (за исключением подгруппы скандия). Дайте обоснование этому факту.

12. Как и почему изменяются температуры плавления простых веществ, образованных s-, p- и d-элементами, в подгруппах Почему изменение температур плавления в периодах не полностью коррелирует с изменением энтальпий атомизации 13.

Для каких химических элементов характерно нахождение их в природе: а) в виде растворимых солей; б) в виде нерастворимых солей; в) в виде оксидов и гидроксидов; г) в виде оксидов и сульфидов; д) в самородном состоянии На чем основаны общие принципы получения соответствующих простых веществ 14.

Каково значение особо чистых веществ в современной науке и технике В чем заключаются основные аспекты проблемы получения особо чистых веществ 15. Чем различаются особо чистые вещества и вещества эталонной чистоты 3. Бинарные химические соединения 1. Всегда ли соблюдается правило формальной валентности в бинарных соединениях 2.

Как применяются правило октета и правило Музера – Пирсона к бинарным соединениям 3. Используя обобщенный критерий Музера – Пирсона, ответьте, какие связи имеются в кристаллах GeAs, GeAs2, SiP, SiP2, GaAs, Cd3P2, CdP2, CdP4, CuP2 4. Какие существуют закономерности формирования изоэлектронных семейств бинарных соединений 5.

Какие существуют закономерности в изменении типов кристаллических решеток для изоэлектронных рядов 6. Всегда ли возможно определить дальтонидную или бертоллидную природу односторонних бинарных фаз 7. К какому классу соединений и почему относятся катионоизбыточные фазы Ti6O и Ti3O 8. От чего зависят структура, состав и свойства бинарных соединений 9.

Известно, что AlP имеет структуру сфалерита. Что можно сказатьо структуре его изоэлектронных аналогов AlN и AlSb и типе связи в них 10. Почему для неорганических соединений с координационной структурой имеет место нарушение стехиометрического состава Приведите термодинамическое обоснование и примеры.

11. Как дефекты сказываются на составе бинарных соединений 12. От чего и как зависит структура оксидов Какие оксиды относятся к характеристическим соединениям 13. Каким образом классифицируются характеристические оксиды по типу связи и по структурным особенностям 14. По каким признакам классифицируются бинарные водородные соединения 15.

Охарактеризуйте общие закономерности образования водородных соединений в зависимости от положения элементов в периодической системе. Какие из них относятся к характеристическим соединениям 16. Какими особенностями обладают гидриды Be, Mg, Al 17. От чего зависят кислотно-основные свойства летучих водородных соединений 18.

Приведите аргументы обосновывающие целесообразность, включения галогенидов в число характеристических соединений.

19. Каковы общие закономерности в изменении температур плавления и кипения в рядах галогенидов элемента для соединений с координационной и молекулярной структурой и чем они обусловлены 20. Каковы основные типы кристаллических структур халькогенидов в зависимости от типа химической связи в них Приведите примеры.

21. Каковы общие закономерности образования халькогенидов в зависимости от положения элементов в периодической системе 22. Охарактеризуйте закономерности образования пниктогенидов, карбидов, силицидов, боридов в зависимости от положения элементов в периодической системе и природы химической связи в этих соединениях.

4. Сложные химические соединения 1. Что подразумевает понятие «сложное химическое соединение» 2. В чем заключаются основные принципы изучения сложных химических соединений 3. Как сказывается на свойствах сложных химических соединений сходство и различие свойств исходных бинарных соединений, генетически связанных с образованием сложного соединения 4.

В чем заключаются проблемы классификации сложных химических соединений при отсутствии заметного вклада ионной связи 5. Что объединяет кислоты основания и соли с точки зрения, специфики структуры и особенностей химической связи 6. Почему гидроксиды химических элементов рассматриваются как характеристические соединения и какова их роль в неорганической химии 7.

Какими факторами определяется устойчивость форм гидроксидов 8. Каковы общие закономерности образования гидратных форм, отвечающих гидроксидам с основными и кислотными свойствами, в зависимости от положения элементов в периодической системе 9. Напишите формулы азотной и мышьяковой кислот. Чем объясняются различия 10.

Каковы общие критерии (диапазон степеней окисления и электроотрицательностей элементов) образования амфотерных гидроксидов 11. Может ли азотная кислота проявлять основные свойства 12. Как объяснить известный еще со времен алхимии факт, что соли устойчивее кислот Какую информацию общехимического плана можно извлечьиз этого факта 13. От каких факторов зависит растворимость солей 14.

О чем говорит склонность элемента к образованию кристаллогидратов и двойных солей 15. Приведите примеры двойных солей. В чем заключается их отличие от комплексных соединений.

16.

В природе существует минерал карналлит KCl MgCl2. 6H2O.

Какие выводы, и о каком элементе можно сделатьна основании этого факта 17. В чем Вы видите классификационную роль комплексных соединений и двойных солей для характеристики химических свойств элемента 18. Какая из двух кислот более сильная: HF или H[BF4]; H2SO4 или H2S2O7 19.

О чем говорит склонность элемента к образованию гидроксокомплексов Химия элементов 5. Водород 1. В некоторых таблицах периодической системы водород помещен в VIIА группу, которую образуют p-элементы.

Чем это обосновано Какие существуют варианты расположения водорода в периодической таблице Охарактеризуйте место водорода в периодической системе.

2. Есть элементы-аналоги у водорода ли 3. Где встречается водород в виде простого вещества в природе 4. Какое место по распространенности занимает водород на Земле, а какое – во Вселенной 5.

В каком состоянии (атомном, молекулярном) свободный водород встречается: а) на Земле, б) в космосе Какой другой элемент, помимо водорода, является основной составляющей космической материи 6.

Известно, что ионосфера (верхний слой атмосферы, расположенный на расстоянии 50 — 80 км от поверхности Земли) содержит частично ионизированные газы в том числе и, водород. В виде каких ионов (H+, H2+, H3+, H-, H2-) наиболее вероятно существование водорода в атмосфере 7.

Какие изотопы водорода Вам известны Все ли они встречаются в природе 8. Каково возможное объяснение разницы в энтальпиях образования молекулы водорода (436 кДж /моль) и молекулы дейтерия (439 кДж /моль) 9. Какими способами можно получить молекулярный водород: а) в лаборатории, б) в промышленности 10.

Какими особенностями обладает водород «в момент выделения» (по средневековой латинизированной терминологии – in statu nascendi) Чем это обусловлено Можно ли ожидать, что другие вещества «в момент выделения» будут обладать особыми свойствами 11. Чем отличается орто-водород от пара-водорода 12. Температуры плавления и кипения водорода очень низки.

Является ли он самым трудно сжижаемым газом Дайте мотивированный ответ.

13. Чем обусловлена крайне низкая растворимость водорода в воде Какой газ растворим в воде хуже водорода и почему 14. На основании каких признаков можно отличить образование твердого раствора внедрения от фазы внедрения при поглощении водорода некоторыми металлами (какими ) 15.

Объясните, почему высокодисперсная платина (так называемая платиновая чернь) вызывает самовозгорание водорода на воздухе, тогда как контакт водорода с компактной платиной вполне безопасен 16. Какие физические характеристики Pd меняются при растворении в нем водорода и почему 17.

Какие соединения в современной технологии называются твердыми источниками водорода Приведите примеры соединений и реакций.

18. Почему взаимодействие водорода с хлором и кислородом не протекает самопроизвольно при комнатной температуре, однако при поджигании эти реакции идут Правильно ли говорить что водород сгорает в хлоре и кислороде (а не, наоборот, хлор или кислород сгорает в водороде) Дайте мотивированный ответ.

19. Может ли водород при взаимодействиях с другими элементами выступать в роли окислителя 20. Какие функции могут выполнять в химических реакциях частицы: а) H2, б) H+ (раствор), в) H- (твердое состояние) Проиллюстрируйте Ваши выводы уравнениями реакций.

21. Каковы химические особенности солеобразных гидридов щелочных и щелочноземельных металлов Какими фактами можно доказать что водород в таких гидридах отрицательно, поляризован 22. Первая зона гидратации катиона водорода включает одну молекулу воды.

Согласно представлениям о строении химических соединений, можно ли указатьв ионе гидроксония тот атом водорода, который до образования этого иона был свободным катионом H+ Одинакова или различна длина трех химических связей O — H в ионе H3O+ 23. В чем Вы видите особую роль воды как важнейшего «минерала» водорода на Земле 24.

В чем состоит особая роль воды в химии Приведите как можно больше аргументов (не менее 7), подтвердите их примерами.

25. Проследите за изменением валентных углов в ряду CH4 – NH3 – H2O. Как можно объяснить наблюдающуюся закономерность Как особенности строения молекулы воды сказываются не ее свойствах и каких именно 26. Почему свойства оксида водорода резко отличаются от таковых для его аналогов – халькогенидов 27.

Что такое тяжелая вода и где ее используют в промышленности Какое вещество – оксид протия или оксид дейтерия имеет более низкую температуру кипения 28. Каковы особенности химического строения молекулы пероксида водорода Как они влияют на свойства этого соединения 29.

К какому классу реакций относится реакция разложения пероксида водорода Какие выводы можно сделать из этого 30. Как по химическим свойствам можно отличить пероксид от нормального оксида Являются ли, например, PbO2 и MnO+4 +нормальными оксидами Э, или пероксидами Э 31.

Как, ориентируясь на формулу соединения и используя формальные правила расчета степеней окисления, отличить пероксосоединения 32. К каким классам соединений следует отнести, например, BaO2 и NaOOH 6. Элементы I группы А. Элементы IA-группы 1. Сопоставьте распространенность элементов IА-группы в природе.

В виде каких соединений в основном они встречаются 2. В чем заключаются особенности химии лития по сравнению со свойствами остальных металлов 1А группы таблицы Д.И.

Менделеева 3. На чем основаны способы получения щелочных металлов в промышленности 4.

Какие кислородные соединения образуют щелочные металлы при горении на воздухе Как получают нормальные оксиды натрия, калия, рубидия и цезия 5.

Литий реагирует с сухим азотом только при нагревании, однако в присутствии следов влаги реакция протекает при комнатной температуре. Предложите возможный вариант участия воды в этом процессе.

Книги по всем темам

Источник: http://knigi.dissers.ru/books/1/7777-1.php

Итоговый тест по курсу неорганической химии

Контрольные вопросы для тестирования по курсу общей и неорганической химии. Часть III. Угай Я.А

Итоговый тест по неорганической химии

Итоговый тест содержит задания по основным темам школьного курса химии: «Строение атома», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.

Менделеева», «Строение вещества», «Химические реакции», «Основные закономерности протекания химических реакций», «Растворы.

Теория электролитической диссоциации», «Окислительно-восстановительные реакции», «Классификация веществ», «Основные классы неорганических и органических соединений».

Задания оцениваются в 1 балл. Максимальная сумма баллов — 20.

Баллы, полученные за правильно выполненные задания, переводятся в традиционные отметки по шкале:

«5» — 18-20 балла,

«4» — 15-17 балла,

«3» — 12-14 баллов,

«2» — 11 баллов и менее.

вариант 1

А1. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8

А2. Электронная формула атома 1s 22s 22p 63s 23p2 . Химический знак этого элемента: 1) C; 2) O; 3) Si

А3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1) увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются.

А4. Химическая связь в молекуле воды: 1) ионная; 2) ковалентная полярная; 3) ковалентная неполярная.

А5. Формулы кислотных оксидов: 1) CO2 и CaO; 2) CO2 и SO3; 3) K2O и Al2O3

А6. Формула сероводородной кислоты: 1) H2S; 2) H2SO4; 3) H2SO3

А7. К реакциям обмена относится:

1) CaO + H2O  Ca(OH)2; 2) Сu(OH)2  CuO + H2O; 3) KOH + HNO3  KNO3 + H2O

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1) кислотами; 2) солями; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Н+ + ОН —  Н2О соответствует взаимодействию в растворе: 1) гидроксида калия и соляной кислоты; 2) гидроксида меди (II) и соляной кислоты; 3) гидроксида меди (II) и кремниевой кислоты

А10. Осадок образуется при взаимодействии в растворе хлорида железа (II) и: 1) соляной кислоты; 2) гидроксида калия; 3) нитрата меди (II).

А11. Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) щелочи.

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с кислородом равен: 1) 5; 2) 8; 3) 4.

А13. Растворение мела в соляной кислоте будет замедляться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) измельчении мела; 3) разбавлении кислоты.

А14. Химическое равновесие в системе FeO (т)+ H2(г) Fe (т) + H2O (ж) + Q сместится в сторону образования продуктов реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении давления.

А15. Раствор хлороводородной кислоты не может взаимодействовать: 1) с гидроксидом натрия; 2) с углекислым газом; 3) с кальцием.

А16. Оксид серы (IV) реагирует: 1) с водой; 2) с угольной кислотой; 3) с кальцием.

А17. Фосфорная кислота не реагирует: 1) с гидроксидом калия; 2) с магнием; 3) с водородом

А18. Угольная кислота реагирует: 1) с оксидом кальция; 2) с нитратом натрия; 3) с оксидом кремния (IV)

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с фосфорной кислотой равна: 1) 5; 2) 7; 3) 9.

А20. После выпаривания досуха 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля соли в исходном растворе была равна: 1) 5 %, 2) 15 %; 3) 25 %.

вариант 2

А1. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1) 6; 2) 12; 3) 8.

А2. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 22s22p 63s 23p3 : 1) N2 O5 ; 2) P2 O5; 3) B2O3 .

А3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1) фосфор; 2) сера; 3) кремний.

А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1) H2O; 2) O2; 3) CaCl2

А5. Формула основания и кислоты соответственно: 1) Ca(OH)2 и Be(OH)2 ;

2) NaOH и KHSO4; 3) Al(OH)3 и HNO3

А6. Формула сульфита натрия: 1) Na2SO4; 2) Na2SO3; 3) Na2S

А7. К реакциям замещения относится: 1) Ca + H2SO4  CaSO4 + H2;

2) Сu(OH)2  CuO + H2O; 3) KOH + HNO3  KNO3 + H2O

А8. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1) солями; 2) кислотами; 3) основаниями.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO4 2-  BaSO4 соответствует взаимодействию в растворе: 1) карбоната бария и сульфата натрия; 2) нитрата бария и серной кислоты; 3) гидроксида бария и оксида серы (VI).

А10. Вода образуется при взаимодействии в растворе соляной кислоты и: 1) гидроксида кальция; 2) кальция; 3) силиката кальция.

А11. Присутствие в растворе щелочи можно доказать с помощью: 1) лакмуса; 2) фенолфталеина; 3) кислоты.

А12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с серой равен: 1) 8; 2) 2; 3) 3.

А13. Растворение цинка в соляной кислоте будет ускоряться при: 1) увеличении концентрации кислоты; 2) при охлаждении реагентов; 3) при добавлении воды.

А14. Химическое равновесие в системе CO2(г) + C(т) 2 CO(г) — Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) понижении температуры

А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать: 1) с медью; 2) с углекислым газом; 3) с магнием.

А16. Серная кислота реагирует: 1) с водой; 2) с оксидом кальция; 3) с углекислым газом.

А17. Оксид фосфора (V) не реагирует: 1) с гидроксидом меди (II); 2) с водой; 3) с гидроксидом калия.

А18. Кремниевая кислота образуется при взаимодействии: 1) кремния с водой; 2) оксида кремния (IV) с водой; 3) силиката натрия с соляной кислотой.

А19. В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (III) коэффициент перед формулой соли равен: 1) 1; 2) 2; 3) 3.

А20. В 30 граммах воды растворили 20 граммов соли. Массовая доля соли в растворе равна: 1) 40 %; 2) 50 %; 3) 60 % .

вариант 3

А1. Число протонов, которые содержатся в атоме азота равно: 1) 14; 2) 7; 3) 5.

А2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома углерода:

1) 2s 22p 63s 2; 2) 2s 22p 63s 23p2; 3) 2s 22p 2.

А3. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет: 1) магний;

2) кальций; 3) барий.

А4. Химическая связь в молекуле кислорода: 1) ионная; 2) ковалентная полярная;

3) ковалентная неполярная.

А5. Формулы основных оксидов: 1) CO2 и SO3; 2) K2O и CaO; 3) CO2 и Al2O3.

А6. Формула гидроксида железа (III): 1) Fe(OH)2; 2) Fe(OH)3; 3) Fe2O3.

А7. К реакциям соединения относится: 1) KOH + HNO3  KNO3 + H2O;

2) Сu(OH)2  CuO + H2O; 3) CaO + H2O  Ca(OH)2

А8. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы K + , H+ и CO32- . Это вещество является: 1) кислой солью; 2) средней солью; 3) щелочью.

А9. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO3 2-  Н2 SiO3 соответствует взаимодействию в растворе: 1) угольной кислоты и силиката алюминия; 2) соляной кислоты и силиката калия; 3) кремниевой кислоты и карбоната кальция.

А10. Газ образуется при взаимодействии в растворе серной кислоты и :

1) цинка; 2) оксида цинка; 3) гидроксида цинка

А11. Присутствие углекислого газа можно доказать с помощью: 1) фенолфталеина;

2) известковой воды; 3) соляной кислоты.

А12. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с серной кислотой равен: 1) 4; 2) 6; 3) 2.

А13. Растворение магния в соляной кислоте будет ускоряться при:

1) добавлении катализатора; 2) добавлении воды; 3) добавлении ингибитора.

А14. Химическое равновесие в системе 2 SO2(г) + O2(г)  2 SO3(г) + Q сместится в сторону образования продукта реакции при: 1) повышении температуры; 2) понижении температуры; 3) понижении давления.

А15. Раствор хлороводородной кислоты может взаимодействовать с: 1) серной кислотой; 2) угарным газом; 3) натрием.

А16. Оксид серы (VI) реагирует с: 1) водородом; 2) гидроксидом калия; 3) азотом.

А17. Азотная кислота реагирует с: 1) азотом; 2) водой; 3) натрием.

А18. При пропускании углекислого газа через известковую воду происходит: 1) помутнение раствора; 2) образование газа; 3) изменение цвета.

А19. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна: 1) 3; 2) 5; 3) 7.

А20. Для приготовления 400 граммов 2 % раствора соли необходимо взять соль, масса которой равна: 1) 6 г; 2) 8 г 3) 10 г.

ОТВЕТЫ

вариант 1

вариант 2

вариант 3

А1

1

3

2

А2

3

2

3

А3

1

2

3

А4

2

1

1

А5

2

3

2

А6

1

2

2

А7

3

1

3

А8

2

3

1

А9

1

2

2

А10

2

1

1

А11

1

2

2

А12

3

3

3

А13

3

1

1

А14

1

2

2

А15

2

3

3

А16

1

2

2

А17

3

1

3

А18

1

3

1

А19

3

2

3

А20

3

1

2

Список использованной литературы

  1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

  2. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

  3. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. – М., 2004.

Источник: https://infourok.ru/itogovyy_test_po_kursu_neorganicheskoy_himii-475644.htm

Общая и неорганическая химия — Угай Я.А

Контрольные вопросы для тестирования по курсу общей и неорганической химии. Часть III. Угай Я.А
Название: Общая и неорганическая химия. 1997.

Автор: Угай Я.А.

    В учебнике по-новому излагаются вопросы химической атомистики и стехиометрические законы химии. Даны современная трактовка фундаментальных законов химии, квантово-химическая трактовка природы химической связи, учение о химических процессах, основы химии межмолекулярного взаимодействия, включая комплексообразование. Наряду с жидкими растворами большое внимание уделено химии твердых растворов. Материал по неорганической химии излагается на базе современной интерпретации Периодической системы элементов Д.И.Менделеева, учения о химическом и кристаллическом строении вещества, а также элементов химической термодинамики.
ОГЛАВЛЕНИЕПредисловие 4

ЧАСТЬ I. ОБЩАЯ ХИМИЯ

Глава I. Фундаментальные законы к теории химии. 51. Определение химии (5). 2. Общая химия. Неорганическая химия (6). 3. Фундаментальные теории и законы химии (7)

Глава II. Химическая атомистика. Основные законы и понятия. 10

1. Атомистика Дальтона (10). 2. Газовые законы химии (11). 3. Атомная масса. Молекулярная масса. Молярная масса (11). 4. Структура неорганических веществ (12).5. Неорганические полимеры (15). 6. Фаза (15). 7. Постоянный и переменный состав. Формульная масса (16). 8. Ограниченный характер и границы применимости стехиометрических законов химии. Современная формулировка стехиометрических законов (18). 9. Закон постоянства свойств. Кристаллохимическое строение и свойства (19). 10 Химический индивид. Химическое соединение (21)

Глава III. Строение атома и Периодическая система элементов 23

1. Модели строения атома (23). 2. Строение атома по Бору (24). 3. 0 квантовой механике (27). 4. Основы квантово-механического рассмотрения атома водорода. Орбитали (30). 5. Квантовые числа (34). 6. Многоэлектронные атомы (36). 7. Периодическая система элементов и атектронная структура атомов (39). 8. Строение электронной оболочки и свойства элементов (45)

Глава IV. Химическая связь 56

1. Химическая связь и валентность (56). 2. Энергия химической связи (57). 3. Длина химической связи (58). 4. Электрический момент диполя и направленность связи (60). 5. 0 ионной связи (62). 6. Ковалентная связь (65). 7. Понятие о квантовой химии (66). 8. Метод валентных связей (МВС) (67). 9. Валентность и МВС (71). 10. Насыщаемость ковалентной связи (74). 11. Поляризация химической связи (75). 12. Направленность ковалентной связи (79). 13. Кратность химической связи (84). 14. О связях с избытком и дефицитом валентных электронов (86). 15. Понятие о методе молекулярных орбиталей (88). 16. Сравнение МВС и ММО (93). 17. Металлическая связь (94). 18. Химическая связь в твердых неорганических веществах (97)

Глава V. Межмолекулярное взаимодействие и комплексообразование 98

1. Силы Ван-дер-Ваальса (98). 2. Водородная связь (100). 3. Комплексные соединения. Координационная теория Вернера (103). 4. Номенклатура комплексных соединений (104). 5. Классификация комплексных соединений (106). 6. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости. Двойные соли (107). 7. Хелаты и внутрикомплексные соединения (108). 8. Изомерия комплексных соединений (НО). 9. Трансвлияние (111). 10. Природа химической связи в комплексных соединениях (113)

Глава VI. Учение о химических процессах 121

1. Понятие о химической термодинамике (121). 2. Экзо- и эндотермические реакции. Основы термохимии (124). 3. Направление химических процессов. Энтропия. Свободная энергия (127). 4. Понятие о химической кинетике. Скорость химических реакций (129). 5. Основной закон химической кинетики (130). 6. Параллельные, последовательные, сопряженные и цепные реакции (131). 7. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации (134). 8. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие (136). 9. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье (138). 10 Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ (141)

Глава VII. Жидкое состояние. Растворы 144

1. Жидкое состояние. Структура жидкости (144). 2. Дисперсные системы. Растворы (145). 3. Процесс образования растворов (147). 4. Идеальный раствор. Законы разбавленных растворов (148). 5. Электролитическая ионизация. Степень и константа ионизации (152). 6. Понятие о теории сильных электролитов. Активность (155). 7. Кислотно-основная ионизация (156). 8. Теории кислот и оснований (158). 9. Водородный показатель. Индикаторы (159). 10. Обменные реакции междуионами. Произведение растворимости (162). 11. Реакции нейтрализации и гидролиза (163). 12. Окислительно-восстановительные реакции (170). 13. Гетерогенные реакции в растворах (174). 14. Химические источники тока. Электролиз (181)

Глава VIII. Твердое состояние. Твердые растворы 185

1. Понятие о твердой фазе (185). 2. Кристаллическое, стеклообразное, аморфное состояния (186). 3. Представление о зонной теории. Металлы, полупроводники, изоляторы (188). 4. Основы физико-химического анализа (192). 5. Типы диаграмм состояния (194). 6. Твердые растворы (201). 7. Соединения постоянного и пере-менног состава. Дальтониды и бертоллиды (204)

Глава IX. Металлохимия 208

1. Элементохимия (208). 2. Металлохимические свойства элементов (210). 3. Примитивные типы химического взаимодействия в металлических системах (212). 4. Образование соединений в металлических системах (214). 5. Металлохимические свойства и диаграммы состояния (221)

ЧАСТЬ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Раздел 1. Периодический закон как основа химической систематики 225

Глава X. Структура Периодической системы 225

1. Этапы развития Периодического закона (225). 2 Групповая и типовая аналогии (227). 3. Электронная аналогия. Кайносимметрия (228). 4. Переходные металлы. Контракционная аналогия (232). 5. Орбитальные радиусы. Вторичная и внутренняя периодичность (233). 6. Горизонтальная и диагональная аналогии (236)

Глава XI. Простые вещества как гомоатоыные соединения 239

1. Химическое и кристаллохимическое строение простых веществ (239). 2. Металлы и неметаллы в Периодической системе (241). 3. Физические свойства простых веществ (244). 4. Химические свойства простых веществ (249). 5. Нахождение в природе и общие принципы получения простых веществ (250). 6. Особо чистые вещества (254)

Глава XII. Бинарные химические соединения 255

1. Классификация бинарных соединений (256). 2. Кристаллохимическое строение сиды (265). 5. Водородные соединения (268). 6. Галогениды (271). 7. Халькогениды (273). 8. Пниктогениды (275). 9. Карбиды, силициды, бориды (277), 10. Интерметаллические соединения (279)

Глава XIII. Сложные химические соединения 279

1. Классификация сложных соединений (280). 2. Гидроксиды как характеристические соединения (282). 3. Кислотно-основные свойства. Амфотерность гидроксидов (283). 4. Окислительно-восстановительные свойства гидроксидов (287). 5. Соли кислородсодержащих кислот (289). 6. Комплексные соединения (290)Раздел 2. Химия элементов 292

Глава XIV. Водород 292

1. Уникальное положение водорода в Периодической системе (292). 2. Изотопы водорода (293). 3 Атомарный и молекулярный водород (294). 4. Физические и химические свойства водорода (295). 5. Гидриды и летучие водородные соединения (296). 6. Получение водорода (299). 7. Вода (299). 8. Пероксид водорода (301)

Глава XV. Элементы I группы 303

1. Литий (304). 2. Щелочные металлы (307). 3. Подгруппа меди (310)

Глава XVI. Элементы II группы 315

1. Бериллий (315). 2. Магний (318). 3. Щелочно-земельные металлы (320). 4. Подгруппа цинка (322)

Глава XVII. Элементы III группы 325

1. Бор (325). 2. Алюминий (331). 3. Подгруппа галлия (337). 4. Подгруппа скандия и РЗЭ (346)

Глава XVIII. Элементы IV группы 355

1. Углерод (356). 2. Кремний (369). 3. Подгруппа германия (379). 4. Подгруппа титана (390)

Глава XIX. Элементы V группы 396

1. Азот (397). 2. Фосфор (409). 3. Подгруппа мышьяка (417). 4. Подгруппа ванадия (426)

Глава XX. Элементы VI группы 432

1. Кислород (432). 2. Сера (435). 3. Подгруппа селена (443). 4. Подгруппа хрома (448)

Глава XXI. Элементы VII группы 456

1. Фтор (457). 2. Хлор (4СЗ). 3. Подгруппа брома (468). 4. Подгруппа марганца (473)

Глава XXII. Элементы VIII группы 482

1. Элементы VIIIA-группы (483). 2. Металлы триады железа (488). 3. Платиновые металлы (495)

Глава XXIII. Радиоактивные и синтезированные элементы 501

1. Радиоактивные аналоги стабильных элементов Периодической системы (502). 2. Металлы семейства актинидов (504). 3. Трансактиниды (516)Литература 519Предметный указатель 520Оглавление.

Строение электронной оболочки и свойства элементов.

Структура электронной оболочки атомов химических элементов изменяется периодически с ростом порядкового номера элемента. Поскольку свойства есть функция строения электронной оболочки, они должны находиться в периодической зависимости от заряда ядра атома.

И действительно, для самых разнообразных характеристик элементов указанная зависимость выражается периодическими кривыми, имеющими ряд максимумов и минимумов. Даже такие на первый взгляд непериодические свойства, как удельная теплоемкость простых веществ, частота линий рентгеновского спектра элементов и т.д.

, при внимательном анализе оказываются периодическими. Объясняется это тем, что периодичность присуща всей электронной оболочке атомов, а не только ее внешним слоям. Рассмотрим кратко наиболее важные периодические свойства элементов.

Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Общая и неорганическая химия — Угай Я.А. — fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu

Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу

Скачать книгу — Общая и неорганическая химия — Угай Я.А. — depositfiles

Скачать книгу — Общая и неорганическая химия — Угай Я.А. — letitbit

16.06.2011 07:19 UTC

книга по химии :: неорганическая :: Угай

Источник: https://obuchalka.org/2011061656544/obschaya-i-neorganicheskaya-himiya-ugai-ya-a.html

Biz-books
Добавить комментарий