Как определить диаметр молекулы водорода…

Основы молекулярной физики

Как определить диаметр молекулы водорода...

Молекула (новолат. molecula, уменьшительное от лат.

moles — масса) — это частица, образованная двумя или большим количеством атомов, характеризующаяся определённым количеством входящих в неё атомных ядер и электронов, а также определённой структурой.

Молекулы вещества имеет постоянный состав, то есть одинаковое количество атомов, объединённых главными взаимодействиями — химическими связями, при этом химическая индивидуальность молекулы определяется именно совокупностью и конфигурацией химических связей. 

в Вакуум в физике — это такое состояние газа, когда его давление меньше атмосферного.

Давление от атмосферного до наименьшего достижимого условно делиться на четыре областию эти области вакуума характеризируется отношением средней длины свободного пробега l молекул газа к линейным размерам d сосуда, в котором находиться газ.
В области низкого вакуума средняя длина свободного пробега молекул во много раз меньше линейного размера сосуда (l/d) > 1.

ВеществоДиаметр молекулы, нмВеществоДиаметр молекулы, нм
Азот (N2)0,32Оксид серы (IV)0,34
Вода (H2O)0,30Оксид углерода (IV)0,33
Водород (H2)0,25Оксид углерода (II)0,32
Гелий (He)0,20Хлор (CI2)0,37
Кислород (O2)0,30Хлороводород (HCI)0,30
  • Размер частиц пыли — 0,1 — 0,001 мм (100-1мкм)
  • Размер частиц тумана — 0,01 — 0,001 мм (10 — 1) мкм
  • Размер броуновской частицы — 0,0004 мм (40 нм)
  • Размер молекулы гемоглобина — 6,4 нм
ВеществоРасстояние, нмВеществоРасстояние, нм
Азот (N2)0,11Ртуть (Hg2)0,33
Водород (H2)0,07Сера (S2)0,19
Гидрид натрия (NaH)0,19Фосфор (Р2)0,19
Кислород (O2)0,12Углерод (С2)0,13
Натрий (Na2)0,31

Примечание. Расстояние между атомами в молекуле имеет строго определенное значение. Оно определяется рановесным расстоянием, на котором испытываемые каждым атомом силы приложения уравновешиваются силами оталлкивания.

Масса молекул некоторых элементов и соединений

m, 10-27кгm, 10-27кг
Азот (N2)46,5Карбонат кальция (CaCO3)166
Аммиак (NH3)28,3Нафталин (C1010H8)213
Ацетон [(CH3)2CO]96,5Нитрат серебра (AgNO3)282
Вода (H2O)29,9Оксид ртути (II)360
Водород (H2)3,3Серная кислота (H2SO4)163
Едкий натр (NaOH)66,4Сульфат меди (CuSO4)265
Едкое кали (KOH)93,2Хлороводород (HCI)60,6
Глицерин [C3H5(OH)3]153Хлорид натрия (NaCI)97
Кислород (O2)53,2

Средняя скорость движения молекул газа

ГазВодородКислородУглекислый газ
t,  CСкорость, м/с
01693425362
201755440376
1001980496422
2002232556475

Распределение молекул по скоростям движения

Интервал скоростей, м/сОтносительное число молекул, %Интервал скоростей, м/сОтносительное число молекул, %
Менее 1001,4600-7009,2
100-2008,1700-8004,8
200-30016,5800-9002,0
300-40021,4900-10000,6
400-50020,6Более 1000
500-60015,1

В таблице приведены интервалы скоростей молекул и соответстующее им относительное число молекул в процентах, имеющих скорость в данном интервале. Данные относятся к молекулам газообразного кислорода, находящегося при нормальных условиях (t=0 oC, p=101 325 Па =760 мм рт.ст.).

Длина свободного пробега молекул газа

при различном давлении (t=20 oC)

ДавлениеСредняя длина свободного пробегаДавлениеСредняя длина свободного пробега
Памм рт.ст.Памм рт.ст.
101 32576062 нм10-210-40,5
100≈ 147 мкм10-310-54,7
500,4190 мкм10-410-647 м
100,10,5 мм10-510-70,5 км
10,014,7 мм10-610-84,7 км
10-10,00147 мм10-710-947 км

Длина свободного пробега молекул различных газов

при нормальных условиях (t=0 oC, p=101 325 Па)

ГазАзотВодородВодянной пар (100 oCВоздухГелийКислородУглекислый газ
Длина свободного пробега, нм6311067601756339

Длина свободного пробега молекул газа на различной высоте над землей

Высота, кмДлина свободного пробегаВысота, кмДлина свободного пробега
066,3 нм10196 нм
0,0566,6 нм20914 нм
0,167,0 нм304410 нм
0,267,6 нм50≈ 79 мкм
0,569,9 нм60≈ 0,26 мм
173,1 нм804,4 мм
280,7 нм9023,8 мм
5110 нм100≈ 14 см
8155 нм1202,93 м

В таблицах приведены средняя длина свободного пробега молекул газов.

Среднее число столкновений молекул

Азот7,2 х 109Кислород6,7 х 109
Водород1,5 х 1010Неон1,3 х 109
Воздух7,5 х 109Углекислый газ9,3 х 109

Число молекул в 1 см3 при различных давлениях (t=20 oC)

Диапазон давленийПримерное число молекул воздуха в 1 см3Область вакуумав
Памм рт. ст.
101 325 — 133760 — 1 1019- 1016Низкий вакуум
133 — 0,131 — 10-31016 — 1013Средний вакуум
0,13 — 1,3 х 10-510-3- 10-7 1013- 1010Высокий вакуум
1,3 х 10-5 и менее10-7 и ниже1010 и менееСверхвысокий вакуум

Источник: http://www.kilomol.ru/molecula.html

ПОИСК

Как определить диаметр молекулы водорода...
    Вычислите количество водорода (измеренного при стандартных условиях), которое адсорбируется 100 мл адсорбента, если его площадь поверхности 850 м, причем 95% поверхности является активной. Диаметр молекулы водорода 27 нм.

Адсорбированное молекулы касаются друг друга в плоскости так, что центры четырех соседних сфер расположены в углах квадрата. [c.342]

    Пустоты в кусках угпя могут быть в виде пор, капилляров, каналов, трещин ипи принимать другие формы. На основе классификации пористых сорбентов, предложенной М.М.

Дубининым, были классифицированы поры, встречающиеся и в ископаемых углях. Наиболее мелкие поры имеют диаметр входного отверствия 50—70 нм, соизмеримый с диаметром молекул многих газов, поэтому их называют молекулярными порами.

Например, эффективный диаметр молекул газов составляет, нм гелия 21,7 водорода 27,3 кислорода 36,2 диоксида углерода 46,3 метана 41,6 этана 53,7 пропана63,2. [c.74]

    Диаметр молекулы водорода составляет около 2,7 А. Какое количество водорода (измеренное при стандартных условиях) может быть адсорбировано на 100 мл адсорбента, если его поверхность равна 850 м /см , причем активны 95% поверхности Можно принять, что адсорбированные молекулы касаются друг друга в плоскости и расположены так, что центры четырех соседних сфер находятся в углах квадрата. [c.255]

    НО 1 А, диаметр молекулы водорода — около 2,6 А, а молекулы [c.18]

    Разложение иодида водорода является бимолекулярной реакцией, энергия активации которой = 1848-10 Дж/моль. Реакция протекает при 566,2 К. диаметр молекулы HI, вычисленный по вязкости, равен 3,5-10″ м, концентрация иодида водорода 1 моль/л. Определите константу скорости при 566,2 К. [c.398]

    Диаметр молекул с погрешностью до 30% можно определить по вязкости газа, рефракции или по уравнению Ван-дер-Ваальса. Примем для иодистого водорода По = 2,5-см [c.44]

    Таким образом, можно легко подсчитать число столкновений, вычислив диаметры молекул на основании данных по вязкости или каким-либо иным способом.

Определив энергию активации Е измерением скорости реакции при разных температурах, можно легко проверить теорию Льюиса.

Льюис сам произвел проверку теории на реакции водорода с иодом и обратной реакции разложения иодистого водорода [c.65]

    Размеры молекул и атомов ничтожно малы. Их диаметр выражают величинами порядка стомиллионных долей сантиметра. Единица длины, называемая ангстремом (А), составляет 10 м, или 10 глг. Диаметр, например, атома водорода равен приблизительно 1 А, диаметр молекулы водорода — около 2,6 А, а молекулы кислорода — 3,2 А. [c.6]

    Водород обладает чрезвычайно высокой проницаемостью (диаметр молекулы 2,47-10-8 см) он диффундирует через многие металлы никель, медь, железо, палладий, платину, а при температуре выше 1300 К проникает через любые металлы и даже через кварц.

Из-за высокой проницаемости водорода предъявляются жесткие требования к сварным швам и герметичности соединений. Способность водорода проникать через нагретый металл создает трудности и опасности в работе с ним при высоких температурах и давлениях. [c.

497]

    Н. А. Кобозев (1947), а также Бокрис (1951) установили зависимость между работой выхода электрона и перенапряжением водорода. Хомутов (1950), сопоставляя величину перенапряжения водорода с минимальным расстоянием между атомами в металлах, нашел, что наименьшее перенапряжение наблюдается на металлах с межатомным расстоянием около 2,7 А при его увеличении или уменьшении перенапряжение закономерно возрастает. Хомутов в своих последующих работах обратил внимание на то, что межатомное расстояние, при котором перенапряжение оказывается минимальным, близко к диаметру молекулы воды, и предложил модельный метод расчета коэффициента Ь в формуле Тафеля. По Лоренцу (1950), между константой а и электронной сжимаемостью х существует соотношение [c.353]

    У металлов с диаметром атомов 2,76 А водородное перенапряжение оказывается наименьшим, а кислородное перенапряжение — наибольшим. Величина 2,76 А совпадает с диаметром молекулы воды.

Равенство диаметров молекулы воды и атомов металла обеспечивает наиболее плотное заполнение поверхности катода молекулами воды и ионами Н3О+. Плотнейшее заполнение поверхности электрода диполями воды повышает градиент потенциала в приэлектродном слое.

Это особенно благоприятно сказывается при катодном выделении водорода, так как разрываемая током связь Н—О оказывается в непосредственной близости [c.314]

    Размеры атомов и молекул чрезвычайно малы. Если рассматривать атомы и молекулы как шарики, то диаметр атома водорода равняется 1А (0,1 нм), а диаметр молекулы кислорода — 3,2 А (0,32 нм). [c.37]

    Значение числа Авогадро (18), массы атома водорода (19), диаметра молекулы (20) в единицах измерения системы СИ приближенно равно 6 10-26 (А), 1/6 10-26 (Б), 6 10- о (В), 3-10- 0 (Г), 6 1026 (Д). [c.157]

    Молекулой называется наименьшая частица простого или сложного вещества, обладающая химическими свойствами данного вещества и способная существовать самостоятельно. Диаметр молекул выражают в ангстремах А (стомиллионных долях сантиметра). Например, диаметры молекул кислорода и водорода равны соответственно, 3,2 А и 2,6 А. [c.15]

    Рассмотрим реакцию разложения иодистого водорода при темперагуре 556° К и коицентрации 1 моль Н1 на 22,4 л . Диаметр молекулы принимается равным 3,5-10- см. Отсюда число сталкивающихся молекул [c.137]

    Из формул (7.1) и (7.2) непосредственно следует важный вывод бимолекулярные реакции суть реакции второго порядка, о чем см. ранее.

Однако для вычисления скорости реакции необходимо знать коэ( ици-ент пропорциональности он, как можно показать, очень мал. Рассмотрим для этого реакцию разложения иодистого водорода при температуре 556°К и концентрации 1 моль Н1 на 22,4 л.

Диаметр молекулы принимается равным 3,5 10 см.Отсюда число сталкивающихся молекул [c.148]

    Цеолиты называют молекулярными ситами из-за избирательной сорбции различных молекул. Например, при нормальных условиях шабазит с порами размером 3,5-10- см поглощает 702 н. сж /г паров воды (диаметр молекулы 0=2,76- 10- см) и только 3,3 см г водорода (0 = 3,74-10- сж). [c.44]

    Молекулой называется мельчайшая частица простого или ело лен ого вещества, обладающая весовым составом и химическими свойствами данного вещества и способная существовать самостоятельно. Диаметр молекул выражают стомиллионными долями сантиметра, т. е. в ангстремах (А). Например, диаметры молекул кислорода и водорода равны 0 = 3-2 А, Иг = 2,6 А. . ……………. [c.17]

    Однако при разделении изотопных молекул водорода стерический фактор не может играть роли, так как эффективный диаметр молекулы водорода [c.166]

    Различия в значениях молекулярной плотности водорода и азота оказывают на результат большее влияние, чем разница в диаметрах молекул  [c.173]

    В отличие от льда, где молекулы воды с помощью водородных связей образуют кольца из шести молекул, в гидратах молекулы воды соединяются вместе в кольца из пяти молекул и эти пятиугольные плоскости дополнительно объединяются и образуют додекаэдры. Лед не содержит полостей, в которых могли бы разместиться молекулы газов (кроме гелия и водорода).

В гидратах длина водородных связей составляет 0,275 нм, т. е. почти такая же, как у обычного льда (0,276 нм). Размер полостей додекаэдров, образуемых молекулами воды в гидратах, достаточен для размещения в них молекул аргона (0,308 нм), криптона (0,338 нм), ксенона (0,38 нм), метана (0,406 нм), сероводорода (0,42 нм) и т. д.

Значения, приведенные в скобках, представляют собой самые большие диаметры молекул для соответствующих компонентов. При любой компоновке додекаэдров все полости не могут быть заполнены полностью.

Додекаэдры компонуются подобно атомам в кристаллах типа алмаза или пространственно центрированных кубических кристаллах, причем в каждом случае образуется несколько отличное распределение пространства между додекаэдрами. [c.6]

    Плотность водорода при 0° С 0,08987 г/л, длина свободного пробега и диаметр молекулы соответственно 1123 и 2,3 А. Рассчитать вязкость водорода при 0° С. [c.219]

    Термин диаметр молекулы не следует понимать буквально он обозначает расстояние между центрам молекул, на котором становится заметным влияние каких-либо межмолекулярных сил. Величину а нельзя непосредственно измерить, одиако ее можно найти, используя опытные данные по измерению вязкости.

Для кислорода (т 3,б2-10″ сж, а для водорода а=2,72- 10 см. Приближенные соотношения (5-6) дают связь между о, коэффициентом вязкости .i, коэффициентом теплопроводности Я, теплоемкостью при постоянном давлении с и коэффициентом диффузии D при условии ра-венства единице критериев Прандтля и Шмидта  [c.

194]

    I. Р 13ложение иодистого водорода является бимолекулярной ре-акдией, энергия активации которой Е — 1848 10 Дж/моль. Реакция протекает при 566,2 К, диаметр молекулы Н1, вычисленный по вя жостн, равен 3,5 10″ м, концентрация иодистого водорода 1 лоль/л. Определите константу скорости при 566,2 К.  [c.370]

    Еще один пример влияния размера частиц катализатора был приведен Блю с сотрудниками [11] для реакции переноса водорода от молекул декалина к молекулам бутиленов. Об этой системе уже упоминалось при обсуждении реакций переноса водорода.

Было отмечено, что при различных размерах частиц катализатора скорости реакции приб.чизительно соответствовали скоростям диффузии, определенным путем измерения скорости, при которой радиоактивный бутан вымывается потоком неактивного бутана из слоя частиц катализатора.

Опыты проводились с образцами алюмосиликатного катализатора, применяемого в процессе термофор, в виде шариков и полученных их дроблением частиц. Реакция переноса водорода проводилась при температуре 340° и объемной скорости около 6час. .

Было показано, что частички катализатора диаметром менее 0,4 мм несколько менее эффективны в реакции переноса водорода. [c.448]

    Молекула водорода Нг состоит из двух атомов, связанных ковалентно, неполярно, межатомное расстояние в молекуле 0,0741 нм диаметр молекулы 0,25—0,277 нм степень диссоциации при 2773 К 0,0013, при 5273 К 0,95 энергия диссоциации 4,776 эВ.

Кристаллическая решетка водорода при 1,65 К гексагональная с периодами решетки а = 0,376 нм, с=0,613 нм при 4,2 К — кубическая с периодом решетки а=0,535 нм координационное число равно 12.

Природный водород состоит из смеси двух устойчивых изотопов легкого водорода — протия ( Н) с массой 1,008142 а.е.м,, содержаш,егося в естественном элементе в количестве от 99,9849 до 99,9861 %, и тяжелого водорода — дейтерия ( Н или О) с массой 2,014735 а, е.

м,, содержание которого от 0,0139 до 0,0151 %. В природных соединениях на 1 атом Н приходится 6800 атомов Н. [c.415]

    Молекулы очень малы по размерам. Непосредственно видеть их невозможно даже при помощи самых совершенных микроскопов. Диаметр молекулы (если ее условно принять за шар) выражается стомиллионными долями сантиметра.

Для обозначения таких величин введена особая единица— ангстрем (обозначается знаком А). 1 ангстрем равен одной стомиллионной доле (10 ) сантиметра. Ниже приводятся диаметры молекул водорода, азотв и кислорода  [c.

28]

    Расстояние Н—I в молекуле иодистого водорода равно 1,61 А и диаметр молекулы равен 3,5 А. Этот диаметр также должен быть равен расстоянию между двумя атомами водорода или двумя атомами иода в соударяющихся молекулах (удвоенный вандерваальсов радиус разд. 4.2).

Естественно, это расстояние велико по сравнению с расстояниями в молекулах водорода (0,74 А) и иода (2,67 А). Следовательно, соударения должны обладать достаточной энергией, чтобы вызвать сжатие молекул Н1, после чего составляющие атомы имели бы возможность [c.

310]

    И имеет большую удельную поверхность. Взвесь кремнезема в водном растворе соли металла, являющегося катализатором, высушивают и тонкий слой полученного порошка спрессовывают с пластинкой из СаРг. Затем слой катализатора нагревают в вакууме до 200—350° и восстанавливают водородом.

Диаметр частиц металла, находящихся на кремнеземе, должен быть не больше нескольких сотых микрона, а содержание металла должно составлять 5—10% веса кремнезема.

Затем катализатор обезгаживают при повышенной температуре, охлаждают до температуры, при которой изучается адсорбция, и подают исследуемый газ до тех пор, пока на поверхности катализатора не адсорбируется слой нужной толщины. После этого записывают спектр адсорбированных молекул. [c.103]

    Интересно отметить, что при отсутствии примесей в воздухе (двуокиси серы, хлористого водорода и др.) интенсивная коррозия железа наблюдается при средней толщине пленки влаги в 25—30 молекулярных слоев воды [5].

Толщина эта определена микровесовым методом, и она хорошо согласуется с рассчитанной по критической влажности. В самом деле, диаметр молекулы воды, определенный как среднее из различных данных [26—281, равен 3 10 сл.

Следовательно, толщина пленки 7,44 10 см составляется из 25 молекулярных диаметроЬ. [c.421]

    Число столкновений Е легко вычислить, если известны диаметры молекул, которые могут быть определены из данных по вязкости, или каким-либо другим путем. Величина Е может быть определена из. температурной зависимости удельной скорости реакции.

Таким обра- зом, имеется возможность проверки пригодности простой теории столк-, овения путем сопоставления результатов, полученных из уравнения (4), с экспериментальными данными. Такая проверка была сделана для ряда бимолекулярных реакций, протекающих в газовой фазе и в растворе. В ряде случаев вычисленные константы скорости не отличались больше чем в 10 раз от экспериментальных значений [ ].

Газовые-реакции, в которых участвуют простые молекулы, например реакции сое-, динения иода с водородом и разложения иодистого водорода, получили название нормальных реакций, потому что их скорости находятся в удовлетворительном согласии с уравнением (4).

Скорости реакций в жидкой фазе, в которых принимают участие простые ионы, как, например, реакция йежду галоидным этилом и ионом гидроксила или некоторыми алкоксил-ионами, также обычно находятся в удовлетворительном количественном согласии с гипотезой столкновений. [c.17]

    Известен ряд теорий, объясняющих механизм водородного растрескивания. Согласно теории давления молекулярного водорода, последний в результате диффузии попадает в коллекторы (микропустоты, трещины и другие дефекты металла), где молизуется. Это приводит к возникновению больших давлений внутри коллекторов, так как диаметр молекулы водо-  [c.12]

    Упрощенно механизм образования частщ сажи можно представить следующим образом. Под действием высокой температуры молекулы углеводородов распадаются на свободные углеводородные радикалы и атомы водорода.

Взаимодействие радикалов друг с другом и с исходными углеводородами приводит к образованию новых радикалов и молекул термостойких соединений, которые служат основой будущих сажевых частиц. К ним присоединяются образующиеся в зоне реакции новые углеводородные радикалы.

Происходит соединение атомов углерода в кристаллические образования, а сажевых кристаллитов — в частицы сажи. Диаметр сажевых частиц будет тем меньше, чем выше температура процесса. [c.39]

Источник: https://www.chem21.info/info/789823/

Молекула водорода: диаметр, формула, строение. Чему равна масса молекулы водорода?

Как определить диаметр молекулы водорода...

В периодической таблице Менделеева под номером 1 расположен самый часто встречающийся элемент во Вселенной — водород. Его распространение, в процентном соотношении, приближается к 75%.

Самое низкое его содержание отмечено в слоях атмосферы – 0,0001%. В коре Земли содержится 1% газа по массе. Наибольшее его количество отмечается в воде: 12%.

На нашей планете это третий по распространению химический элемент.

Описание элемента

Молекула водорода, формула которого Н-Н или Н2, наделена физическими и химическими свойствами.

Водород является газом, который не наделен ни цветом, ни запахом. Расположение водорода в таблице на 1 месте обусловлено тем, что в различных условиях этот элемент может проявлять себя как металл или как газ. На его внешней орбитали расположен 1 электрон, который водород может отдавать (металлические свойства) или же принимать еще один (качества газа).

Диаметр водородной молекулы равняется 27 нм.

Диаметр атома водорода равен 1А, радиус – 0, 41 А.

Свойства

К физическим относятся следующие:

  1. Температура кипения – 256оС.
  2. Температура плавления -259,2оС.
  3. Масса по воздуху (D) — 0,069.
  4. Водород плохо растворим в воде.

Химические свойства таковы:

  1. Неполярная связь между частицами молекулы обладает энергией в 436 кДж/моль.
  2. Температура тепловой диссоциации равна 2000оС.
  3. Реагирует с:
  • галогенами;
  • кислородом;
  • серой;
  • азотом;
  • оксидом азота;
  • активными металлами.

В условиях природы, водород встречается как в естественном виде, так и в форме изотопов: протий, дейтерий и тритий.

Строение молекулы

Молекула элемента имеет простое строение. Состав молекулы водорода представлен двумя атомами, которые, сближаясь, образуют ковалентную неполярную связь, а также одну электронную пару. Строение одного атома представляет: 1 положительно заряженное ядро, вокруг которого передвигается 1 отрицательно заряженный электрон. Этот электрон располагается на 1s орбитали.

Н — 1е = Н+ этот ион водорода является положительным.

Это выражение указывает на то, что водород обладает схожими параметрами с элементами 1 группы в периодической системе, которые являются щелочными металлами (литий, натрий, калий), отдающими свой единственный электрон на внешней орбитали.

Н + 1е = Н– ион водорода отрицательный.

Это уравнение показывает, что водород является родственным с аналогичными элементами из 7-й группы, которые являются газом и способны принимать недостающие электроны на свой внешний электронный уровень. К таким газам относятся: фтор, хлор, бром и т. д.

Состав молекулы водорода графически представлена далее.

Расстояние между водородными атомами r=0,74 А, в то время, как сумма орбитальных радиусов составляет 1,06 А. Это влияет на глубину перекрывания электронных облаков и на прочную, устойчивую водородную связь.

Атом водорода является самым элементарным атомом в природе. Размер атомного протона равен 10,5 А, а диаметр одного атома равен 0,1 нм.

Молекулы изотопов имеют особое строение. Атомное ядро протия состоит из одного лишь протона. Обозначается изотоп: 1Н.

Ядерное строение выглядит как комплекс из протона и нейтрона (2Н).

3Н — тритий — в своем атомном строении наделен ядром с 1 протоном и двумя нейтронами.

Масса

В науке существуют формулы, вычисляющие, чему равна масса молекулы водорода. По отношению к элементу, определяют молекулярную и атомную массы.

Молярная масса молекулы водорода вычисляется по общей формуле:

M = m / n, где m — это масса вещества, n — его количество.

Масса атома равна 1,008 а.е.м. Следовательно, относительная масса молекулы будет также равна 1,008. Поскольку молекула водорода состоит из двух атомов, то относительный атомный вес равен 2,016 а. е. м. Масса молекулы водорода выражается в граммах на моль (г/моль).

Значение в природе

Наиболее значимым в природе веществом, которое образует водород в комплексе с кислородом, является вода. Вода – источник жизни, поэтому водород – это жизненно необходимый элемент.

Из 100% всех химических элементов, которые составляют организменную среду, 1/10 часть, или 10%, приходится на водород. Помимо воды, он способен поддерживать четвертичную белковую структуру, что является возможным, благодаря водородной связи.

Принцип комплементарности нуклеиновых кислот также происходит с действием водородной молекулы. В растительной клетке Н принимает участие в процессе фотосинтеза, биосинтеза, в переносе энергии по мембранным каналам.

Применение

В химической промышленности водород достаточно широко применим. Его добавляют при изготовлении пластмассовых изделий, в мыловарении, а также при аммиачном и ментоловом производстве.

Пищевая промышленность: при выработке продуктов питания, водород добавляют в качестве пищевой добавки Е949. Такой компонент можно увидеть на упаковке маргарина, растительных масел. Добавка Е949 разрешена пищевой промышленностью РФ.

Водород некогда был задействован и в промышленности воздухоплавания, поскольку вещество легче воздуха. Так, в 30-е годы прошлого века этим вида газа наполняли воздушные шары и дирижабли. Несмотря на его дешевизну и удобство использования, водород вскоре прекратили использовать в качестве наполнителя, поскольку участились случаи взрывов летательных аппаратов.

В наши дни газ применяют, как топливо, используемое в космической промышленности. Однако рассматриваются методы применения его для работы двигателей легковых и грузовых автомобилей, поскольку элемент при сгорании не выделяет в атмосферу вредных примесей, а, значит, является экологически чистым.

Неотъемлемым компонентом изотопы водорода выступают в составе многих медикаментозных средств.

Дейтерий применяют в фармакологических исследованиях, для определения поведения и воздействия лекарственного препарата в организме.

Тритий используется в радиодиагностике, как элемент, определяющий биохимические реакции метаболизма ферментов. Водород входит в состав перекиси, которая является дезинфицирующим средством.

Источник: https://FB.ru/article/320848/molekula-vodoroda-diametr-formula-stroenie-chemu-ravna-massa-molekulyi-vodoroda

Biz-books
Добавить комментарий